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某學生欲完成反應2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（）

關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(   )

A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈現棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈現無色

D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈現中性

氯化鐵水解的離子方程式為　　　　             　 ，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為　　　　                　 。同時有紅褐色沉淀生成,其原因是　　　                           　 。

將0.1mol/L的H₂S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，下列關系正確的是 (   )

A．[Na⁺]＞[S^2－]＞[H⁺]＞[HS^－]＞[OH^－]

B．1/2[Na⁺]＝[S^2－]+[HS^－]+[H₂S]

C．[Na⁺]+[H⁺]＝1/2[S^2－]+[HS^－]+[OH^－]

D．[S^2－]+[HS^－] +[H₂S] ＝0.05mol/L

NH₃·H₂O的電離平衡常數為Kb＝。氨水中各離子和分子的濃度大小關系為（    ）

A．[NH₄^＋]＝[OH^－]＝[NH₃·H₂O]

B．[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[NH₃·H₂O]

C．[NH₄^＋]＝[OH^－]＜[NH₃·H₂O]

D．[NH₄^＋]＜[OH^－]＜[NH₃·H₂O]

.已知m g氣體A和n g氣體B所含分子數相等，下列說法不正確的是

A.標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質量之比為m∶n

B.25 ℃時，相同質量的氣體A和氣體B的分子數之比為n∶m

C.同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶m

D.通常狀況下，相同質量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m

參考下表中物質的熔點，回答有關問題。

（1）NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔點的變化規律是            ，造成這種規律的主要原因是                                                      。

（2）SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄、PbCl₄的熔點的變化規律是                     ，造成這種規律的主要原因是                                    。

某試驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氧化鈣（Ca₃N₂），并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是            。

（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是          。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，         ；④拆除裝置，取出產物。

(4)數據記錄如下：

①計算得到實驗式Ca_xN₂,其中x=             .

②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：           。

六氟化硫(SF₆)具有良好的高壓絕緣性，在電器工業有著廣泛的用途，SF₆分子呈正八面體結構，S原子位于八面體的中心。下列關于SF6的推測正確的是  (    )

A.SF₆在氧氣中燃燒可生成SO₂

B.SF₆晶體是原子晶體

C.SF₆是非極性分子

D.SF₆中各原子的最外電子層都達到8電子穩定結構

若溶液中由水電離產生的C(OH^－)= 1.0×10^－14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 (     )

A．Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　 B．Na⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、Al(OH)₄^－、Cl^－       D．NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－