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NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=。氨水中各離子和分子的濃度大小關系為(    )

A.[NH4]=[OH]=[NH3·H2O]

B.[NH4]>[OH]>[NH3·H2O]

C.[NH4]=[OH]<[NH3·H2O]

D.[NH4]<[OH]<[NH3·H2O]

D


解析:

由于電離是微弱的,故[OH]<[NH3·H2O],[NH4]<[NH3·H2O],而其中還有水的電離,所以[NH4]<[OH]<[NH3·H2O]。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+
(1)請根據該平衡完成下列表格(電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”,離子濃度、電離度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示).
改變條件 電離平衡移動
方向
電離度 c(H+ c(CH3COO-
加水稀釋
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固體
(2)在25℃下,將a mol/L的氨水與上述0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)=c(CH3COO-),則溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”);請寫出NH3?H2O的電離常數Kb=
c(NH4+).c(OH-)
c(NH3H2O)
c(NH4+).c(OH-)
c(NH3H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?漳州二模)工業生產純堿的過程如下:粗鹽水
①先后加入沉淀劑A、B
②過濾
濾液
③先后通入NH3CO2
④過濾
濾渣
⑤煅燒
純堿
完成下列填空:
(1)粗鹽水(含雜質離子Mg2+、Ca2+),加入沉淀劑A、B除雜質(A來源于石灰窯廠),則沉淀劑B的化學式為
Na2CO3
Na2CO3

(2)實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下:

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
d
d
,b接
e
e
,f接c.
②圖2中試劑瓶內發生的化學反應方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體,檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f,若有白煙生成,說明氨氣過量;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f,若試紙變藍,說明氨氣過量
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f,若有白煙生成,說明氨氣過量;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f,若試紙變藍,說明氨氣過量

(3)操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉.某同學稱取該純堿樣品m g,再充分加熱至質量不再變化時稱得剩余固體的質量為n g,則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%

(4)現有25℃下,0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9,下列說法正確的是
cd
cd
(填代號).
A.0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導電粒子的種類和數目均相同
b.混合后的溶液中,c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
c.由題意可知,NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d.混合前兩份溶液的pH之和大于14.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)一定溫度下,向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向
(填“正”或“逆”)反應方向移動;溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質微粒是NH3?H2O.已知:
a.常溫下,醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
則CH3COONH4溶液呈
性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈
性,NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
(填化學式).
(3)99℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-

②該溫度下,將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=
3
3

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,產生的氫氣
C
C

A.鹽酸多  B.H2A多
C.一樣多  D.無法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應的△H
不改變
不改變
(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為:CH4+H2O=CO+3H2.已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O(g)轉變為1mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池.請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

(5)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=
1:10
1:10

(6)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產品,是生產銨鹽、尿素等的原料.工業合成氨的反應如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
(1)實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為
 

(2)已知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol-1,寫出NH3(g)在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式
 

(3)25℃時,將a mol (NH42SO4溶于水,向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
(填“正向”、“不”或“逆向”)移動,所滴加稀氨水的物質的量濃度為
 
mol?L-1.(25℃時,NH3?H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5).
(4)工業上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH22].
CO2(g)+2NH3(g)
一定條件
CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,t℃時,向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3,70min開始達到平衡.反應中CO2(g)的物質的量隨時間變化如下表所示:
時間/min 0 30 70 80 100
n(CO2)/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時v(CO2
 
80min時v(H2O)(填“>”、“=”或“<”).
②在100min時,保持其它條件不變,再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3,重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
③根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象;保持其它條件不變,則(t+10)℃下正確的圖象可能是
 
(填圖甲中的“A”或“B”).精英家教網
④圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制取氫氣.該裝置中陽極的電極反應式為
 
,若兩極共收集到氣體22.4L(標況),則消耗的尿素為
 
g(忽略氣體的溶解).

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