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在國際環境問題中，使用一次性聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”極為嚴重。這種材料難分解、難處理。最近研制出一種新材料能代替聚苯乙烯，它由乳酸（一種有機酸）縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對環境的污染。下列關于聚乳酸的說法正確的是（    ）

A.聚乳酸是一種純凈物                          B.聚乳酸是一種羧酸

C.聚乳酸的單體是              D.其聚合方式和聚苯乙烯相同

下列各化合物中，能發生酯化、還原、加成、消去四種反應的是(    )

A.CH₃—CH(OH)—CH₂—CHO

B.CH₂(OH)CH(OH)CH(OH)—CH₃

C.CH₃—CH==CH—CHO

D.HOCH₂COCH₂CHO

烷基取代苯可以被高錳酸鉀酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接與苯環連接的碳原子沒有C—H鍵，則不容易被氧化得到。現有分子式是C₁₁H₁₆的烷基取代苯，已知它可以被氧化成為的異構體共有7種。其中3種是

，請寫出其他4種的結構簡式：_____________,____________，__________,____________。

已知二氯丁烷的同分異構體有9種，則八氯丁烷的同分異構體有（    ）

A.7種               B.8種                 C.9種                 D.10種

（分）原子序數依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍。D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：

   （1）D的離子結構示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是          ，該物質的電子式是             。

   （2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為                    。

   （3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式                            。

一種，新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態下能傳導O^2-。下列對該燃料的說法正確的是（    ）

A.在熔融電解質中，O^2-由負極移向正極

B.電池的總反應是：2C₄H₁₀＋12O₂====8CO₂＋10H₂O

C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O₂＋4e^-====2O^2-

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C₄H₁₀＋26e^-＋13O^2-====4CO₂＋5H₂O

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且的物質的量濃度為6 mol·L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（    ）

A.11.2 g              B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

下列有關化學電源的敘述錯誤的是（    ）

A.干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池

B.干電池中碳棒為正極

C.鉛蓄電池是充電電池

D.鉛蓄電池中的PbO₂為負極

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用硫酸溶液作電解質溶液。在放電時，兩極發生的反應可分別表示為：

Pb+ SO₄^2-PbSO₄+2e^-

PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O

充電時，兩極發生的反應分別表示為：

PbSO₄+2e^-Pb+ SO₄^2-

PbSO₄+2H₂O-2e^-PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-

根據上述材料，回答(1)—(3)題。

(1)在放電時，下列說法正確的是（    ）

A.鉛板為電源正極                   B.鉛板為電源負極

C.鉛板在放電時發生氧化反應         D.鉛板在放電時發生還原反應

(2)在蓄電池放電時，溶液的pH將（    ）

A.不變           B.升高             C.降低             D.無法確定

(3)在蓄電池生產和使用時，下列說法正確的是（    ）

A.生產和使用鉛蓄電池時，不會造成環境污染

B.生產和使用鉛蓄電池時，可能引起鉛中毒和環境污染

C.使用鉛蓄電池時，若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2molH₂SO₄

D.在使用時，電池內溶液的密度會增大

（5分）現有一含少量SiO₂雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取用2.0g樣品于燒杯中，把25.00mL某濃度的鹽酸分成5等份，準備分別加入燒杯中進行反應，他們將前4次實驗的結果記錄如下：

（1）該實驗小組同學是否還需要將第5份鹽酸加入燒杯？                     ；

（2）原樣品的純度（CaCO₃的質量分數）是______________。

（3）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質的量濃度。(要求寫出計算過程)