Question

（5分）現有一含少量SiO₂雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取用2.0g樣品于燒杯中，把25.00mL某濃度的鹽酸分成5等份，準備分別加入燒杯中進行反應，他們將前4次實驗的結果記錄如下：

次序	鹽酸	剩余固體
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.2g
4	再加入5.00mL	0.2g

（1）該實驗小組同學是否還需要將第5份鹽酸加入燒杯？                     ；

（2）原樣品的純度（CaCO₃的質量分數）是______________。

（3）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質的量濃度。(要求寫出計算過程)

Answer 1

（1）不需要（1分）（2）90%（2分）

（3）2.72

解析:

根據 CaCO₃——2HCl 有：

              (2.0—1.32)g×2/100g·mol^—1=0.005L×c(HCl)

              c(HCl)=2. 72mol/L。