（7分）現有一含少量SiO2雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取2.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進行反應，4次實驗的結果記錄如下：
| 次序 | 鹽酸 | 剩余固體 |
| 1 | 先加入5.00mL | 1.32g |
| 2 | 再加入5.00mL | 0.64g |
| 3 | 再加入5.00mL | 0.20g |
| 4 | 再加入5.00mL | 0.20g |
度（CaCO3的質量分數）是 。科目：高中化學 來源： 題型：
（5分）現有一含少量SiO2雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取用2.0g樣品于燒杯中，把25.00mL某濃度的鹽酸分成5等份，準備分別加入燒杯中進行反應，他們將前4次實驗的結果記錄如下：
| 次序 | 鹽酸 | 剩余固體 |
| 1 | 先加入5.00mL | 1.32g |
| 2 | 再加入5.00mL | 0.64g |
| 3 | 再加入5.00mL | 0.2g |
| 4 | 再加入5.00mL | 0.2g |
（1）該實驗小組同學是否還需要將第5份鹽酸加入燒杯？ ；
（2）原樣品的純度（CaCO3的質量分數）是______________。
（3）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質的量濃度。(要求寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省吉林市高三上學期摸底測試化學卷 題型：計算題
（7分）現有一含少量SiO2雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取2.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進行反應，4次實驗的結果記錄如下：
|
次序 |
鹽酸 |
剩余固體 |
|
1 |
先加入5.00mL |
1.32g |
|
2 |
再加入5.00mL |
0.64g |
|
3 |
再加入5.00mL |
0.20g |
|
4 |
再加入5.00mL |
0.20g |
（1）原樣品的純度（CaCO3的質量分數）是 。
（2）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質的量濃度。（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（7分）現有一含少量SiO2雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取2.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進行反應，4次實驗的結果記錄如下：
| 次序 | 鹽酸 | 剩余固體 |
| 1 | 先加入5.00mL | 1.32g |
| 2 | 再加入5.00mL | 0.64g |
| 3 | 再加入5.00mL | 0.20g |
| 4 | 再加入5.00mL | 0.20g |
（1）原樣品的純度（CaCO3的質量分數）是 。
（2）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質的量濃度。（要求寫出計算過程）
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