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Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

    請回答下列問題：

    (1)電池的負極材料為            ，發生的電極反應為                ；

    (2)電池正極發生的電極反應為                    ；

(3)SOCl₂易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現象是            ，反應的化學方程式為             ；

    (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是                    。

在實驗室不慎手被玻璃劃破，可用FeCl₃溶液緊急止血，其主要原因可能是……（ ）

A、FeCl₃溶液具有殺菌消毒作用         B、FeCl₃溶液能使血液凝聚

C、FeCl₃能產生Fe(OH)₃沉淀堵住傷口    D、FeCl₃溶液能使血液發生化學變化

下列氧化還原反應的離子方程式中正確的是……（ ）

A、Cl₂+6OH^-=Cl^-+ClO₃^-+3H₂O       B、2Cl₂+6OH^-=3Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

C、3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O     D、4Cl₂+6OH^-=7Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中加3.5g氯化鈉和6.5g 水，則所得溶液的溶質質量分數是……（ ）

      A、30%   B、(26.5+3.5)/(100+6.5) ×100%    C、26.5%   D、(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5) ×100%

下列實驗所用儀器合理的是（雙選）……（    ）

A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸      B、用100mL燒杯配制100g質量分數為1%的食鹽水

C、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體    D、用堿式滴定管量取25.10mL溴水

E、用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物        F、用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液

提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為……（    ）

A、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

將12.4 g NaOH和NaHCO₃組成的固體混合物置于密閉容器中，加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱量剩余固體質量為10.6 g。試求原混合物中NaOH的質量分數。

氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，試用離子方程式表示它與酸和堿反應的原理。

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下列說法中，正確地是……（ ）

A、一個氮原子的質量就是氮的相對原子質量             B、一個碳原子的質量約為1.99×10^-23g

C、氧氣的摩爾質量在數值上等于它們的相對分子質量     D、氫氧化鈉的摩爾質量是40g

下列各組變化，前者屬于物理變化、后者屬于化學變化的是……（ ）

      A、硫化、碳化     B、分餾、干餾     C、滲析、鹽析     D、風化、裂化