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氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，試用離子方程式表示它與酸和堿反應(yīng)的原理。

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Al(OH)3+3H+Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。


解析:

教材上既有氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實驗又有化學(xué)方程式，我們只需將化學(xué)方程式改寫成離子方程式即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
14C
14C
．
（2）Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：
硝酸銨
硝酸銨

（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：
HCl
HCl

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（填分子式），理由是
碳酸為弱酸，其余三種酸為強酸
碳酸為弱酸，其余三種酸為強酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，試用離子方程式表示它與酸和堿反應(yīng)的原理。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______．
（2）Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：______
（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：______
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是______（填分子式），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省唐山市樂亭一中高一（下）月考化學(xué)試卷（三月份）（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是    ．
（2）Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：   
（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：   
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是    （填分子式），理由是    ．

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