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如圖3-1所示，在密閉容器里盛有飽和H₂S溶液和H₂S氣體。

（1）飽和H₂S溶液中存在的分子有____________，離子有______________________________。

（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H₂S溶液中，各離子濃度的變化情況是________離子濃度增大，而________離子濃度減小。

（3）若從c處不斷通入過量的SO₂氣體，溶液中H⁺濃度將(    )

    A.不斷增大    B.先減小，后增大到某值    C.不變    D.先增大，后減小到某值

（4）若由c處不斷通入N₂，則溶液中H⁺濃度將________。（填“變大”“變小”或“不變”）

圖3-1

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（    ）

A.CH₃COOH          B.Cl₂            C.NH₄HCO₃            D.SO₂

常溫下某溶液中由水電離的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1，該溶液中溶質不可能是(    )

    A.NaHSO₄        B.Al₂(SO₄)₃         C.NaOH            D.HCl

將0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式正確的是（    ）

A.c(HCN)＜c(CN^-)

B.c(Na⁺)＞c(CN^-)

C.c(HCN)-c(CN^-)=c(OH^-）

D.c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol·L^-1

有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，液面恰好在15 mL刻度處，若將試管內的堿液全部放出，恰好中和錐形瓶內的35 mL鹽酸，則該鹽酸的濃度（    ）

A.大于0.1 mol·L^-1                     B.小于0.1 mol·L^-1

C.等于0.1 mol·L^-1                     D.不能確定

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是

A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-==== Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

某學生欲完成2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是(  )

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO₂＋H₂O（l）＋2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq）

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小了6.5 g

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO₂發生如下反應：2NO₂N₂O₄并達到平衡，此時NO₂的轉化率為P%，再次充入NO₂，其轉化率將（    ）

A．增大       B．減小        C．不變         D．無法確定