Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO₂＋H₂O（l）＋2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq）

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小了6.5 g

Answer 1

C

解析:

由所給電池的總反應式，可知電池工作時，每有1 mol Zn參加反應，就失去2 mol電子，則會有2 mol電子從負極Zn開始，經外電路流向正極，并在正極發生反應：2MnO₂+H₂O（l）+2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq），故外電路每通過0.2 mol電子，Zn的質量就減輕6.5 g。答案為C。