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用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液250 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均生成11.2 L(標準狀況）氣體，求原溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質的量濃度范圍。

pH=a的某電解質溶液中插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是 (   )

A.NaOH          B.H₂SO₄          C.AgNO₃          D.Na₂SO₄

下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為     、     、       、        （填化學式）；

（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是        ；

（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是     、     （填化學式）；

（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為                               ；

（5）反應④的離子方程式為                                         。

用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內，結果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水變渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是(   )

A.碳酸鎂          B.硫酸鋇           C.氫氧化鎂           D.碳酸鋇

用下列裝置可測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）根據(jù)實驗的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應連接合適的裝置。請從下面裝置中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內：（Ⅰ）            ；（Ⅱ）            ；（Ⅲ）            。

（2）實驗時，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是                    。

（3）用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會                （填“提高”“不變”或“降低”）。

（4）用a mol Na₂SO₃粉末與足量的濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ裝置增重b g，則本實驗中SO₂的轉化率為。

關于1 mol·L^-1的硫酸溶液的下列敘述， 不正確的是（）

A.1 L該溶液中含溶質98 g

B.從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液濃度仍為1 mol·L^-1

C.將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，充分混合就可配得該濃度的硫酸溶液

D.該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強氧化性

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，有關敘述正確的是(    )

A．H₂Y在電離時：H₂Y+H₂OHY^-+H₃O⁺

B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(Y^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．HY^-水解方程式為：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

（分）已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

    ②D和B反應生成的氣體能被A吸收

    ③A和D反應生成的氣體能被B吸收

    試回答下列問題：

（1）D的化學式是          

   （2）寫出B物質的化學式：                    

   （3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式                                     

                                                 。

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是（     ）

A．AlCl₃          B．NaHCO₃        C．MgSO₄        D．KMnO₄

0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃時相比，其C(H⁺)前者比后者   (   )

A．大        B．小          C．相等           D．不能肯定