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“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10^-7 m)，不易沉降(可飄浮數小時甚至數年)，它與空氣中的SO₂、O₂接觸時，SO₂部分轉化為SO₃，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是(    )

A.氧化劑              B.還原劑           C.吸附劑           D.催化劑

用NaOH溶液滴定鹽酸時，以酚酞作指示劑，由于滴定的速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法（    ）

  A．加入5mL鹽酸再進行滴定              B．反滴一滴待測鹽酸

C．重新進行滴定                         D．以上方法均不適用

在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（   ）

A. NH₄⁺、NO₃ ^-、Al³⁺、Cl^-        B. Na⁺ 、AlO₂^-、K⁺ 、NO₃ ^- 

C.MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺        D. K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（    ）

A.Mg片作負極，電極反應：Mg－2e^-Mg²⁺

B.Al片作負極，電極反應：Al+4OH^-－3e^- AlO₂^-+2H₂O

C.電子從Mg電極沿導線流向Al電極

D.Mg片上有氣泡產生

下列關于銅鋅稀H₂SO₄構成的原電池的有關敘述，錯誤的是（    ）

A.鋅為負極，鋅發生氧化反應

B.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護

C.負極發生還原反應，正極發生氧化反應

D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

在一密閉容器中加入xmol的Na₂O₂和ymol的NaHCO₃固體充分加熱，下列有關加熱后容器中殘留固體成分和導出氣體成分的說法正確的是

A．若x=y，氣體中只含有0.5x molO₂，固體中含有2y molNa₂CO₃和y molNaOH

B．若0.5y＜x＜y，氣體中含有0.5y molH₂O，固體中含有y molNaOH和y molNa₂CO₃

C．若0.5y=x，氣體中有0.5x molO₂，固體中有y molNaOH和y molNa₂CO₃

D．若x＜0.5y，氣體中含有(0.5y—x)molCO₂，固體中含有(x+0.5y)molNa₂CO₃

下列物質中，沸點最高的是(    )

A.正戊烷              B.異戊烷               

C.新戊烷              D.正丁烷

某同學用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

（1）在大試管中先加入3mL        ，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2 mL       和2 mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當觀察到明顯現象時停止實驗。

（2）加入濃硫酸的目的是：                                               。

（3）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是　　　　　　    　　　，飽和碳酸鈉溶液的作用是：                                                   。

（4）乙酸乙酯的密度比水         （填“大”或“小”），有             氣味。

（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：

①                           ，②                              。

（6）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na₂CO₃溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結果卻不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；

②乙得到顯酸性的酯的混合物；

③丙得到大量水溶性物質。

試分析產生上述各種現象的原因。

（7）下圖是某同學探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實驗操作步驟流程圖。

請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法，在方框內填入所分離的有關物質的名稱。

分子式為C₄H₉Cl的同分異構體有(    )

A.1種        B.2種           C.3種       D.4種

下列物質中屬于同分異構體的是(    )

①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

②(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₂CH₃

A.①和④      B.③和⑤       C.②④⑤         D.③和④