Question

某同學用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

（1）在大試管中先加入3mL        ，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2 mL       和2 mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當觀察到明顯現象時停止實驗。

（2）加入濃硫酸的目的是：                                               。

（3）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是　　　　　　    　　　，飽和碳酸鈉溶液的作用是：                                                   。

（4）乙酸乙酯的密度比水         （填“大”或“小”），有             氣味。

（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：

①                           ，②                              。

（6）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na₂CO₃溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結果卻不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；

②乙得到顯酸性的酯的混合物；

③丙得到大量水溶性物質。

試分析產生上述各種現象的原因。

（7）下圖是某同學探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實驗操作步驟流程圖。

請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法，在方框內填入所分離的有關物質的名稱。

Answer 1

（1）乙醇，濃H₂SO₄

（2）①作催化劑②作吸水劑，有利于反應向生成酯的方向進行。

（3）防止暴沸   中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，提純乙酸乙酯。

（4）小，水果香

（5）①防止倒吸 ②使乙酸乙酯充分冷凝

（6）①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；③丙同學加入的堿過量使生成的酯已經水解為可溶性的醇和鈉鹽。

   （7）

解析:

向容器中加液體的方法是先加密度小的，再加密度大的。對加熱液體易暴沸的應加碎瓷片。制備乙酸乙酯的反應是：

CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

該反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，有利于反應向生成酯的方向進行。飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，以提純乙酸乙酯，所得乙酸乙酯是不溶于水、密度比水小且有水果香氣味的液體。

上述裝置中球形干燥管的作用是：防止倒吸，使乙酸乙酯充分冷凝。

甲、乙、丙三位同學的結果不同的原因是：甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；丙同學加入的堿過量，使生成的酯已經水解為可溶性的醇和鈉鹽。

由“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”的實驗流程圖知：試劑a是飽和碳酸鈉溶液，b是稀硫酸；分離方法①、②、③分別是分液、蒸餾、蒸餾；A、B、C、D、E的名稱分別是：乙酸乙酯、乙醇和乙酸鈉、乙酸鈉、乙酸鈉和乙酸、乙醇。