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鋼鐵生銹過程的反應為：①2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂ ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃  ③2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O ，下列說法錯誤的是                                                     

A．上述反應均為氧化還原反應

B．反應①、②中氧化劑都是氧氣

C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發生吸氧腐蝕

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是

實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所

得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是  （    ）

A．    B．和    C．和   D 和FeO

a g下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的選項有                       

A．HCHO              B．CH₃COOCH₂CH₃        

C．HOOCCOOH         D．CH₃COOH

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－

C．同周期元素中Y的氣態氫化物穩定性最強

D、三中元素一定屬于短周期元素

銅在自然界存在于多種礦石中，如黃銅礦(CuFeS₂)、輝銅礦(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

（1）黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，由黃銅礦冶煉銅的反應為：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16 SO₂。

   ① 在反應產物中加入過量的鹽酸溶解，其溶液中含有的陽離子為            。

   ② 上述冶煉過程產生大量的SO₂。某實驗小組欲探究二氧化硫的化學性質，設計如下實驗，請完成實驗報告。

（2）孔雀石在一定條件F能發生分解反應，其產物有如下轉化關系。E為相對分子質量為44且能和新制的氫氧化銅在加熱下反應的化合物。

    ① D跟G反應的化學方程式為：                                         ：

    ② B和F反應的化學方程式為：                                         。

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)   =4Na + O₂↑+ 2H₂O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH Fe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有關說法正確的是d

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：2OH^－－2e^－        =H₂↑+O₂↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同

D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

在一體積和溫度不變的密閉容器中發生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列說法中能說明反應達到平衡的是(    )

A.無論B為固體還是氣體，單位時間內生成的C和消耗的B的物質的量之比為2：1

B.若B為固體，容器內壓強不再變化

C.若B為氣體，容器內氣體密度不再變化

D.若B為氣體，容器內氣體平均相對分子質量不再變化

某烴在標準狀況下的密度為 1.875g/L，其中含碳為85.7%，含氫為14.3%，這種烴能使溴水褪色。

（1）該烴的分子式                   ；

（2）寫出其發生反應生成高聚物的化學方程式                             。

下列實驗能成功的是（    ）

A．乙醇和濃硫酸加熱到140⁰C制取乙烯

B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷

C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

D．用酸性高錳酸鉀溶液區分和