Question

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)   =4Na + O₂↑+ 2H₂O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH Fe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有關說法正確的是d

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：2OH^－－2e^－        =H₂↑+O₂↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同

D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

Answer 1

D

解析:

A項，陽極OH^-應失電子，不可能生成O₂,故A錯，據題意電解熔融氫氧化鈉制鈉的反應式可知，4OH^-—4e^－ = 2H₂O + O₂↑；B項，Na的還原性比鐵的強是事實，而蓋·呂薩克法制鈉原理利用電解的原理，是正常情況下不能發生的反應而發生；C項，假設都制1mol鈉，戴維法的反應中，反應轉移4mol電子，蓋·呂薩克法的反應中，反應中轉移8mol電子，故C項錯；D項，鐵為活性電極若作陽極會失電子，結合題意鐵應作陰極。