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下列物質中，屬于弱電解質的是

       A．CH₃COOH　   B．H₂SO₄      C．NaOH      D．Na₂CO₃

取3.320 g只含羧基，不含其他官能團的固態芳香族羧酸置于4.00 LO₂中，經點燃羧酸完全燃燒。反應后氣體體積增加0.224 L，將氣體通過足量的固體Na₂O₂后，體積減少1.792 L(所有體積均在標準狀況下測定)。請回答：

(1)3.320 g該羧酸中碳原子的物質的量為______；

(2)列式計算3.320 g該羧酸中氫、氧原子的物質的量H______mol、O______mol；

(3)該羧酸中C、H、O的原子數之比為______；

(4)寫出符合以上各條件的相對分子質量最小的芳香族羧酸的結構簡式。

已知某廠每天排出 10000 m³ 尾氣(已折算為標準狀況)，內含 0.268%(體積分數)的 SO₂，SO₂可完全轉化為 H₂SO₄，若用黃鐵礦來生產同樣多的 H₂SO₄， 則需要多少克含 FeS₂ 78.2% 的黃鐵礦？

在一定溫度和壓強下，某容器內存在如下平衡(平衡 A)：

2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)

這是工業合成尿素的反應。如果將容器的容積縮小為原來的 1/3，則達到平衡時(平衡 B)下列說法一定正確的是(   )

A.氣體的平均式量比原來大                                   B.氣體的平均式量比原來小

C.氣體的平均式量與原來相等                                 D.依據題給條件無法確定

(1)下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。例如A圖中的兩個圓分別代表鋁和鐵的有關信息，兩圓重疊的區域表示鋁和鐵的共同點(相似點)，重疊區域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在下面橫線上用化學方程式來表示與圖中①②區域對應的化學性質上的不同之處(每處只要求寫一個)。

A

B

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

(2)為了測定鐵鋁合金中金屬的質量分數，某校研究性學習小組設計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應；反應停止，經冷卻向其中加入過量NaOH溶液，充分靜置后過濾，對濾出的沉淀經洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物質1.2g。下列有關敘述不正確的是________。

A．鐵的質量為0.84g

B．Al的質量分數為16%

C．加入過量NaOH溶液的目的是為了Fe^2＋完全沉淀

D．加入NaOH溶液后充分靜置是為了保證Fe(OH)₂被空氣中的氧氣充分氧化為Fe(OH)₃

(3)Al(OH)₃和NaHCO₃都是治療胃酸過多的藥物，用離子方程式表示其原理，________________，______________。根據上述反應，如果是胃酸過多且有胃潰瘍的患者，應該選用上述哪一種藥物治療為好________，理由是________________________。

t℃時向a g飽和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g無水Na₂CO₃，攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結果溶液全部變為晶體(Na₂CO₃·10H₂O)。求：

(1)S(Na₂CO₃)與a的關系式，S=_____________(S代表溶解度)。

(2)a的取值范圍。

溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發生以下反應：IBr＋H₂O===HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是

A．在很多反應中IBr是強氧化劑

B．IBr與水反應時既作氧化劑又作還原劑

C．IBr與AgNO₃溶液反應會生成AgBr沉淀

D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。W、Y的

氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色

（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。      

（1）W位于元素周期表第   周期第    族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)     （填“強”或“弱”）。

（2）Y的基態原子核外電子排布式是      ，Y的第一電離能比X的      （填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是      。

Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是                  。

2008北京奧運會與2008北京殘奧會獎牌采用“金鑲玉”獎牌。經過國家有關部門認定，金鑲玉獎牌中用的玉為透閃石玉(昆侖玉)。閃石是指具有寶石價值的硅酸鹽礦物。大多數的玉其化學成分都屬于硅酸鹽，為了研究方便，將它們的化學式用鹽或氧化物的形式表示，據此，下列說法不正確的是

A．鈣沸石Ca(Al₂Si₃O₁₀)·3H₂O可表示為：CaO·Al₂O₃·3SiO₂·3H₂O

B．正長石KAlSi₃O₈可表示為：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

C．透閃石玉Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可表示為：2CaSiO₃·5MgSiO₃·H₂O

D．高嶺石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄可表示為：Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質。后經研究，凡具有如方框內結構，且R不是H原子的有機物，就可能是一種高效、低毒，對昆蟲有強烈殺傷作用的殺蟲劑。對此殺蟲劑的下列敘述錯誤的是（    ）

A.能發生加氫反應，但其生成物無殺蟲作用

B.在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用

C.此類殺蟲劑密封保存在堿性溶液中，其殺蟲作用不變

D.左端的甲基（—CH₃）可被取代，其產物仍有殺蟲作用