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可逆反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N₂和2 mol H₂，則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到(    )

A.0.1 mol·L^-1           B.0.2 mol·L^-1          

C.0.05 mol·L^-1          D.0.15 mol·L^-1

科研人員發現在氯氣消毒的飲用水中含有微量對人體有潛在危害作用的含氯化合物。世界環保聯盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜性高效殺菌消毒劑二氧化氯（ClO₂，黃綠色氣體）。目前歐洲和我國主要采用Kesting法（原料為氯酸鈉和鹽酸）制ClO₂，該法的缺點是同時產生Cl₂(占ClO₂體積的一半)，使產物純度降低。

（1）試寫出該法制ClO₂的化學方程式：___________________________________________。

（2）Cl₂和ClO₂都是通過氧化作用而殺菌消毒。與Cl₂一樣，ClO₂消毒后的還原產物是Cl^-。計算在等質量時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的___________倍。

證明某溶液中含有Cl^-的正確操作方法是(　　)?

A.取某溶液少量，加入幾滴稀硝酸溶液，再加入幾滴稀硝酸銀，有白色沉淀生成?

B.取某溶液少量，加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀?生成??

C.取某溶液少量，加入幾滴硝酸銀溶液，沒有白色沉淀?生成??

D.取某溶液少量，加入幾滴硝酸銀溶液，再加入幾滴稀硝酸，沒有沉淀生成

少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質中先用過量的Br₂，將試樣中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I₂；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通過上述步驟可測得碘化物中I^-的含量：

(1)寫出步驟①②中發生反應的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質的量是多少？

(3)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

將2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO₃溶液得到沉淀3.76 g。下面敘述正確的是 (　　)?

A.溴化鈉只有一部分反應，氟化鈉未反應?

B.沉淀是氟化銀?

C.氟化銀溶于水?

D.沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

圖1-1裝置是某種氣體X的發生裝置和收集裝置(必要時可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取2～3種，硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。

請回答下列問題。

(1)氣體X的化學式是______。

(2)所選藥品a中是_____，b是_____，裝置B的作用是_______。

(3)用所選的藥品制X時離子方程式是______。

(4)在反應剛開始時A中的主要現象是______。

(5)開關M的作用_____。

對0.2mol·L-1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是 

A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

某主族元素X和Y，已知X的原子序數為a，X2+離子比Y-離子少8個電子，則Y的原子序數是 

A．a+b

B．a+8

C．a+5

D．a+7

下列敘述不正確的是(　　)

A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚

B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產物

D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨氣

13.0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于(　　)

A.5.6  B.7.0  C.8.4  D.13.0

A、B、C是三個電解槽，陽極均是Pt電極。A槽是CuCl₂作電解液，純銅片作陰極；B和C兩槽以AgNO₃溶液作電解液，純銀絲作陰極。先將A和B槽并聯，再與C槽串聯進行電解。若B槽中銀絲質量增加0.108 g，C槽銀絲質量增加0.216 g，則A槽中銅片增加的質量為 _______ 。