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圖1-1裝置是某種氣體X的發生裝置和收集裝置(必要時可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取2～3種，硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。

請回答下列問題。

(1)氣體X的化學式是______。

(2)所選藥品a中是_____，b是_____，裝置B的作用是_______。

(3)用所選的藥品制X時離子方程式是______。

(4)在反應剛開始時A中的主要現象是______。

(5)開關M的作用_____。

(1)NO

(2)稀HNO3、銅屑、蒸餾水，洗去NO2

(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)銅屑溶解，溶液為淺藍色，有氣泡產生，瓶內上方出現棕紅色氣體

(5)收集X前，打開M，排出裝置內空氣

解析:

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?海淀區二模）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液和蒸餾水．
實驗過程：
Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO₃溶液，如圖所示，記下量氣管讀數．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
回答下列問題：
（1）Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是

往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好

．
（2）A中發生反應的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；D中加入的試劑為

蒸餾水

．
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是

向下移動右管，使左右兩管液面相平

．
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為

70%

；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：

HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol?L^-1鹽酸、5% NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液和蒸餾水．
實驗過程：
Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol?L^-1鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO₃溶液，如圖所示，記下量氣管讀數．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
回答下列問題：
（1）Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是

往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好

．
（2）A中發生反應的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；D中加入試劑為

蒸餾水

，D的作用是

吸收揮發出來的氯化氫

．
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是

向下移動右管，使左右兩管液面相平

．
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為

70%

；圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、

等必須相同．
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖1所示．空燃比約為

時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如2圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．
下列說法錯誤的是

．
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業中的幾個問題。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是( )

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H⁺和SO₄²^—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實現冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應過程中還產生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

(5) 工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經過一系列處理后得到一種相對分子質量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在中學化學實驗室中，可通過下圖的方法制得一種常見的有毒氣體。