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黑火藥的爆炸反應方程式可表示為：

2KNO+S+3CKS+N↑+3CO↑

其中氧化劑是（  ）

A.C          B.KNO

C.KNO和S  D.S

某氣態不飽和鏈烴C_nH_m在一定條件下與H₂加成為C_nH_m+x，取C_nH_m和H₂混合氣體共60 mL進行實驗，發現隨混合氣中H₂所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數也不同，反應前混合氣體中H₂所占的體積V(H₂)和反應后氣體總體積V(反應后總)的關系如圖所示(氣體體積均在同溫同壓下測定)。由此可知x的數值為(    )

A.4                    B.3                    C.2                  D.1

在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1 mol N₂,3 mol H₂和2 mol N₂,6 mol H₂，一段時間達到平衡后，甲容器中N₂所占體積分數為M%，乙中N₂所占體積分數為N%，則M和N正確的關系是(    )

A.M>N          B.M<N                  C.M=N             D.無法比較

將3 molＯ_２加入到Ｖ L的反應器中，在高溫下放電，經ｔ_１ｓ建立了平衡體系：３Ｏ₂２Ｏ_３，此時測知Ｏ_２的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(ｍ)跟時間(ｔ)的關系的是（    ）

圖2-57

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（    ）

A.有O₂放電的a極為電池的負極

B.有H₂放電的b極為電池的正極

C.a極對應的電極反應為O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

D.該電池的總反應方程式為2H₂+O₂2H₂O

下述做法能改善空氣質量的是  （    ）

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車

可以將反應Zn+Br₂====ZnBr₂設計成蓄電池，有下列4個電極反應：

①Br₂+2e^-====2Br^-  ②2Br^--2e^-====Br₂  ③Zn-2e^-====Zn²⁺  ④Zn²⁺+2e^-====Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（    ）

A.②和③                 B.②和①            C.③和①              D.④和①

8.4 g A與3.65 g B完全反應，生成5.85 g C和1.8 g D及一種氣體E。在標準狀況下E的體積為2.24 L，則E的密度為相同條件下H₂密度的 ……(    )

A.22倍           B.24倍            C.2.2倍             D.44倍

同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是(    )

A.2NH₃(g)====N₂(g)+3H₂(g)                B.2NO(g) ====N₂(g)+O₂(g)

C.2N₂O₃(g) ====4NO₂(g)+O₂(g)             D.2NO₂(g) ====2NO(g)+O₂(g)

同溫同壓下，某容器充滿O₂重116 g，若充滿CO₂重122 g，現充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質量為（）

A.28   B.60

C.32   D.44