Question

同溫同壓下，某容器充滿O₂重116 g，若充滿CO₂重122 g，現充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質量為（）

A.28   B.60

C.32   D.44

Answer 1

A

解析:

方法一：按常規思路，設瓶重m g。該氣體的摩爾質量為M，則，因為容器體積不變，所以有，得m=100，然后由

，得M=28 g·mol^-1，即相對分子質量為28，選A。

方法二：差量法：由氣體定律可知同溫同壓下，氣體質量之差和相對分子質量之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質量，直接由氣體質量差和相對分子質量差的正比關系求得。即

，M=28 g·mol^-1M_r=28

方法三：估算法：由阿伏加德羅定律可知n(O₂)=n(CO₂)=n(氣體)，m=n·M，m與M成正比。

故M（氣）＜M（O₂），M（氣）＜M（CO₂），

即M（氣）＜32 g·mol^-1，選A。