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半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅

生產1.00kg純硅的總反應熱為：（   ）

A．2.43 × 10⁴ kJ     B．—2.35 × 10⁴ kJ  

C．—2.23 × 10⁴ kJ   D．—2.14× 10⁴ kJ

下列離子方程式正確的是

  A．與溶液反應：  

  B．溶液吸收氣體：   

  C．溶液中加入過量的濃氨水： 

  D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于Y的說法正確的是：（     ）

A．屬于金屬元素      B．質子數與中子數之差為50

C．原子的核外電子數為39         D．Y和Y是兩種不同的核素

　　16、在0℃、1.0×10⁵Pa時，體積相同的兩份樣品，一份是戊烷，一份是乙烷，有關這兩份樣品的敘述正確的是(　 )

　　A．物質的量之比為1：1

　　B．氫原子個數比為2：1

　　C．碳原子個數比為5：2

　　D．戊烷密度大于乙烷密度

某有機物的分子式為C₁₀H₁₄Cl₂O₂，分子結構中不含有環和碳碳三鍵，只含有1個，則該分子中含有碳碳雙鍵的數目為（    ）

A.1                    B.2                C.3                    D.4

冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：

（）　Cl+O₃→ClO+O₂　ClO+O→Cl+O₂

下列說法中不正確的是（）

A.反應中O₃轉變為O₂

B.Cl原子是總反應的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應的催化劑

D.Cl原子反復起分解O₃的作用

有一瓶無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl ^–、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的（   ）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^–             B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－              D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的方法是(    )

A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現

B.滴加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱，然后加稀HNO₃呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO₃溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

下列關于鹵代烴的敘述中正確的是(    )

A.所有鹵代烴都是難溶于水，比水重的液體

B.所有鹵代烴在適當條件下都能發生消去反應

C.所有鹵代烴都含有鹵原子

D.所有鹵代烴都是通過取代反應制得的

在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kJ/mol～125KJ/mol的熱量，但1，3—環己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事實表明（　）

　　A．1，3—環己二烯加氫是吸熱反應

　　B．苯加氫生成環己烷是吸熱反應

　　C．1，3—環己二烯比苯穩定

　　D．苯比1，3—環己二烯穩定