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A.0.1 mol L-1的鹽酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol L-1的氨水：K+、Al3+、Cl、CH3COO-

C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

A.CO2的結構式： O=C= O

B.H2O的電子式：

C.Na+的結構示意圖：

D.水溶液中，NaHCO3的電離方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

已知：a.

b.RCHO

c.E是甲醛

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是___；F的化學名稱為___。

（2）②的反應類型是___；A→B的化學方程式為____。

（3）G的結構簡式為____；H中所含官能團的名稱是___。

（4）化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結構有___種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1，寫出符合要求的W的結構簡式___。

①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選___(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物)

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題：

（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計的目的是____________。

（3）檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為__________________。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。

（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。

①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

A.強酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性