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(1)富含蛋白質的物質是________________

(2)富含油脂的物質是________________

(3)該配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水體污染加劇水資源短缺，并嚴重危害人體健康。

(4)消毒是飲用水處理的重要環節之一 ，用ClO2消毒優于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名稱為________________。

(5)含N、P元素的物質增多會導致水體富營養化，使水面呈藍色、紅色或棕色，出現在江河、湖泊中稱為“水華”，出現在海灣處稱為“________________”。

(6)含有Hg2+的廢水中加入Na2S溶液可以使Hg2+轉化為HgS沉淀而除去，反應的離子方程式是_______________________________ 。

A.m=3.42g

B.n( Na2O2) =0. 02mol

C.n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2

D.最后溶液中Na2SO4的濃度為0. 25mol/L

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：__。為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：__。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比(D=)。保持其他條件不變，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__(用平衡移動原理解釋)。

（4）若缺少“洗氟”，則所得產品的質量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。

（6）“氧化”步驟的化學方程式為__。

（7）取上述流程中得到的CeO2產品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗20.00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為__。滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是__(填字母)。

A.使用久置的FeSO4標準溶液

B.滴定終點時仰視讀數

C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數

D.滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡

已知：a.；

b. C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)B物質的名稱為____________，D物質的結構簡式為___________。

(2)反應②的反應類型為_______________，反應⑤的條件為____________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：__________________________。

(4)寫出D和E反應的化學方程式：_______________________。

(5)反應②還有可能生成一種分子式為C16H18的有機物M，其苯環上的一鹵代物也只有兩種，寫出M的結構簡式：______________。

回答下列問題：

(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。

(2)D生成E的反應類型為____________。

(3)C的結構簡式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。

(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發生顯色反應

③除苯環外不含其他環

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

(1)基態K原子中，核外電子的空間運動狀態共____種，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-離子的立體構型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.

(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________

(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖所示。

晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數為______。阿伏加德羅常數的值為6.02×1023，列式計算晶體的密度為_________g/cm3.(不必計算結果)

已知：。

回答下列問題。

(1)A的結構簡式是___________。

(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。

(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。

(4)兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是_______________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。

①能與氯化鐵溶液發生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環上有兩個取代基

已知以下信息：

①；

②A的苯環上有四種化學環境不同的氫原子，且取代基的位置相鄰；

③在D中滴加幾滴FeCl3溶液，發生反應顯出顏色；

④芳香烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水；

⑤R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，由C生成D的反應的化學方程式為_______________。

(2)由F生成G的反應的化學方程式為____________________，反應類型為________________。

(3)H的結構簡式為__________________。

(4)苯環上有三個取代基且其中兩個與A中所含的官能團相同，同時又能發生銀鏡反應的C的同分異構體有___________(不考慮立體異構)種，其分子中有5種化學環境不同的氫原子，且氫原子個數之比為1：2：2：2：1的同分異構體的結構簡式是_____________(任寫一種即可)。

(5)苯酚經下圖所示步驟可合成化合物。

反應1所用的試劑為____________，K的結構簡式為___________，反應3所用的試劑為_____________。

A.試劑a為NaOH溶液B.操作①為萃取

C.操作②和③均為蒸餾D.無水碳酸鉀的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸

A. 綠原酸屬于芳香族化合物

B. 分子中至少有 7 個碳原子共面

C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH

D. 與綠原酸苯環上取代基種類及個數均相同的有機物有5 種