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【題目】有機物G是一種醫藥中間體,可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面內,H的分子式是C7H8

已知:

回答下列問題。

(1)A的結構簡式是___________

(2)HI的化學方程式為__________B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________

(3)CD的反應類型是______IJ的反應類型是______

(4)兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是_______________

(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。

①能與氯化鐵溶液發生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環上有兩個取代基

【答案】CH2=CH2 +Br2+HBr 取代反應 氧化反應 11

【解析】

A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面內,結合D的結構簡式可知ACH2=CH2,由轉化關系可知,BCH3CHOCCH3COOH,結合G的結構簡式可知,FH的分子式是C7H8,不飽和度為4H含有一個苯環,故H,由J的結構簡式可知Ⅰ為,發生氧化反應得到JJ發生水解反應得到EE與甲醇發生酯化反應得到F。據此解答。

(1)由分析可知,A的結構簡式為CH2=CH2

(2)HI的化學方程式為B與銀氨溶液反應的化學方程式為CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag↓+3NH3H2O

(3)CDCH3COOH中—OH被—Cl取代生成CH3COCl的反應,屬于取代反應;IJ中甲基被氧化為—COOH的反應,屬于氧化反應;

(4)兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是

(5)①F,能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基;②分子中有結構,可能含有酯基或羧基;③苯環上有兩個取代基,為—OH、—COOCH3,或—OH、—OOCCH3,或—OH、—CH2COOH,或—OH、—CH2OOCH,兩個取代基均有鄰、間、對三種位置關系,故符合條件的同分異構體還有11種。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SPC2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3H2O2的雙重性質,廣泛應用于印染、醫藥衛生等領域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)步驟I產生的濾渣為__________________(填名稱)。

2)步驟II中發生反應的離子方程式為_________________。其中生成的__________(填化學式)可以循環使用。

3)步驟V中,合成時需選擇溫度為15℃,其原因是_____________________

4)抽濾后用乙醇洗滌的作用是_______________________________________

5SPC的保存方法是______________________________

6)過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子,該氧原子非常活潑,稱為活性氧。稱量0.1600 g樣品,置于250 mL錐形瓶中,并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1KMnO4標準溶液滴定,滴定至終點時溶液顏色為_____,且半分鐘內不恢復為原來的顏色,進行三次平行實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.燃燒熱的數值都會隨反應物的用量不同而改變,故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(gH=akJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO(gH=bkJ/mol ab

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低溫條件下不能自發進行,但在高溫條件下能自發進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題:

1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號)。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

2t℃時,水的離子積常數Kw=1×10-12

①該溫度下,若100體積pH=aH2SO4溶液與1體積pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數值)。

325℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:aNaHCO3bNaClOcCH3COONa。(已知25℃時電離常數:H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO K=3.0×10-8CH3COOH K=1.8×10-5

①三種溶液pH由小到大的順序為:_______________________________(填序號)。

②溶液apH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。

4)已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現將足量氯化銀分別放入:

a100mL蒸餾水中;

b100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;

c100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;

d100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號);b中氯離子的濃度為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X。一定條件下X可分別轉化為YZ,如下所示。

下列說法錯誤的是(

A.最多能與發生取代反應

B.等物質的量的Z分別與Na恰好反應時,消耗Na的物質的量之比為61

C.一定條件下,Y能發生加成反應、取代反應、消去反應和氧化反應

D.最多能與發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2Na2O的混合物mg加入到過量的300g的水中完全反應后,產生標準狀況下的氣體224mL,在反應后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的總體積為400mL,下列計算結果錯誤的是( )

A.m=3.42g

B.n( Na2O2) =0. 02mol

C.n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2

D.最后溶液中Na2SO4的濃度為0. 25mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及化合物(或其溶液)的轉化關系(部分反應條件已省略),其中AB是單質,A的焰色反應為黃色,CD是化合物,其它物質已經給出化學式,依據轉化關系回答下列問題(出現ABCD請用元素符號表示):

(1)C物質的名稱________;①的基本反應類型________________

(2)形成單質B的元素在周期表中位于第________周期第________族。

(3)離子半徑A+________O2- (“<”“>”“=”)

(4)D的電子式________,A的原子結構示意圖________

(5)D氣體與氨氣在空氣中相遇發生反應,產生的現象是________________________A單質可以通過電解熔融ACl制取,化學反應方程式:________________________寫出足量的D溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式:_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下合成甲醇,發生的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?

1)已知COH2CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ·mol-1285.8kJ·mol-1726.5kJ·mol-1,則ΔH=__

2)在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2molCO0.4molH2,發生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得T1℃和T2℃下,甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示。

時間

溫度/℃

10min

20min

30min

40min

50min

60min

T1

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

T2

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

①由上述數據可以判斷:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。

T1℃時,020minH2的平均反應速率v(H2)=__

③該反應在T1℃達到平衡后,為同時提高反應速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。

A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器容積

D.分離出甲醇

E.增加CO的濃度

3)若保持T2℃不變,起始時加入COH2CH3OH的物質的量分別為amolbmolcmol,達到平衡時,仍與原平衡等效,則abc應滿足的條件:__

4)當反應在T1℃進行20min時,迅速將0.02molCO0.04molH20.18molCH3OH同時投入體系中,同時將反應體積擴大為原來的2倍,反應在40min時達到平衡,請在圖中畫出2040min內容器中H2濃度的變化趨勢曲線___

5)在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中,電解質溶液為酸性,則負極的電極反應式為__;理想狀態下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為__(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A-J分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態氧化物,ABCDEF六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白:

(1)ABCDEF六種物質中所含同一種元素在周期表中位置_________

(2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法____

(3)寫出反應④的離子方程式________

(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應,所得溶液的pH_____7(“>”“<”“=”),用離子方程式表示其原因:______

(5)若向氣體K0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______

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