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A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機(jī)主要是由于它們的價(jià)格昂貴，制造出的飛機(jī)能賣(mài)好價(jià)錢(qián)

B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12

C.金屬鈦的熔點(diǎn)（1668℃）很高，與金屬鍵無(wú)關(guān)

（2）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有很好的電學(xué)性能。下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽(yáng)離子和陰離子

（3）遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中含有的鐵原子數(shù)為___________。

②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

③若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm， 晶胞的邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。

（2）下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>_______（用序號(hào)表示）。

（3）A、B、C、D為四種不同類(lèi)型的晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃。

試推斷它們的晶體類(lèi)型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

（4）A~D是化學(xué)教材中常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是Al2Cl6B.該物質(zhì)是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D.該物質(zhì)中不存在離子鍵，也不含有非極性鍵

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2

D. 由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

A.KO2中只存在離子鍵

B.每個(gè)晶胞中含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近且相等的O2-有6個(gè)

D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陰離子的配位數(shù)均為6

B.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8

D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)�緊鄰12個(gè)CO2分子

根據(jù)上述元素信息，回答下列問(wèn)題。

（1）基態(tài)T2+的電子排布式為__。

（2）Y、Z、R的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__（用元素符號(hào)表示）。

（3）YX4+的空間構(gòu)型為__，離子中原子的雜化軌道類(lèi)型為___，YX4+的電子式為__。

（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在同周期元素中原子半徑最小。

（1）B形成的雙原子分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有__，化合物A2B中B原子采取__雜化。

（2）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是__（填化學(xué)式），其原因是_。

（3）E原子的電子排布式為__。

（4）寫(xiě)出均由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是(　　)

A.①②③④B.①②③

C.②④D.②③