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A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發進行，則該反應ΔH＞0、ΔS＞0

B.常溫下等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大

D.對于反應2SO2＋O22SO3，使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉化率

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸

C.用裝置乙蒸發CuCl2溶液可得到CuCl2固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇

已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。

（1）在加熱條件下酸浸，反應生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出AlF3發生反應的化學方程式：______。

（2）濾渣B的主要成分是________。

（3）“轉化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變，反應相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產率的影響如右圖所示。

①隨著溫度升高最終Li2CO3的產率逐漸減小的原因是___________。

②當溫度高于50 ℃時，除鈣率下降的原因可能是__________________。

（4）熱分解后，獲得Li2CO3需趁熱過濾的原因是_______________________。

（5）將酸浸時產生的氣體通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可產生難溶物冰晶石(Na3AlF6)，該反應的離子方程式為_______________________________________。

（1）步驟②需要加熱的目的是_______________

（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________

（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質，請寫出反應的離子方程式__________________________

（1）上述物質中，_________（填結構簡式，下同）的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志；常見的酸性調味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙醇中官能團名稱是______，比乙醇少一個碳原子的同系物的結構簡式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化學方程式是__________________________。

已知：i.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4

ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O

iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O

iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；濃硫酸密度：1.84g·mL-1

請回答下列問題：

(1)正溴丁烷粗產品的制備：

①儀器a的名稱是__，向圓底燒瓶中添加藥品順序正確的是__(填正確選項字母)。

A．濃H2SO4→適量水→正丁醇→溴化鈉粉末

B．適量水→濃H2SO4→正丁醇→溴化鈉粉末

C．適量水→正丁醇→濃H2SO4→溴化鈉粉末

D．適量水→正丁醇→溴化鈉粉末→濃H2SO4

②裝置b中裝入NaOH溶液，目的是__。

③加熱回流，在此期間要不斷地搖動反應裝置，其原因為__；冷卻后改為蒸餾裝置，蒸出其正溴丁烷的粗品。

(2)正溴丁烷的提純：

①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入適量水洗滌，分出有機層；

②在另一干燥的分液漏斗中，加入濃硫酸洗去有機層中少量的未反應的正丁醇及副產物，從__(選填“上口”或“下口”)分出有機層；

③有機層依次用適量的水、濃硫酸、水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌，用無水CaCl2干燥。以上三次用水洗滌簡化為一次用水洗滌是否合理，并說明理由__。

(3)①若洗滌后產物有紅色，說明含有溴單質，應加入適量的飽和NaHSO3溶液洗滌，將溴單質全部除去，其反應的離子方程式為__。

②若投入正丁醇11.84g，得到產物12.50g。則正丁醇的轉化率為__(保留兩位小數)。

已知：ⅰ.A、B為烴，其中A的產量可作為石油化工水平的標志；

ⅱ.。

回答下列問題：

(1)Z所含官能團名稱為___。

(2)B和Y的結構簡式為__、__。

(3)完成方程式：

①X→CH2OHCH2OH__。

②C→__。

(4)滿足以下條件的的同分異構體共有__種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：1：1的同分異構體的結構簡式為__。

a．能發生水解反應 b．能與鈉反應放出氫氣 c．能發生銀鏡反應

(5)以乳酸()和甲醇為原料，其他無機試劑任選，設計合成的路線：__。

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金屬性比A強

C.C的氣態氫化物的穩定性比B的強

D.原子半徑：r(B)<r(C)

(1)基態Ti原子的價電子排布圖為__，同周期元素中，基態原子未成對電子數與Ti相同的元素有___(填元素符號)。

(2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數、原子半徑、第一電離勢(從元素的氣態基態原子中將一個電子移至無窮遠處時所需做的功)如下表所示。

①由上表數據可知，相鄰元素原子半徑差值r(Be-Mg)、r(Mg-Ca)明顯大于r(Ca-Sr)、r(Sr-Ba)，試解釋其原因__。

②由上表數據可知，隨原子序數的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，試解釋其原因__。

(3)已知草酸分子的結構簡式為。

①草酸分子中，碳原子的雜化方式為__。

②由此結構簡式可預測草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相關數據如下，草酸熔點高于液溴的原因是__。

(4)設NA是阿伏加德羅常數的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結構如圖所示，晶胞中Ti原子的配位數為__，其晶胞參數約為apm，鈦酸鋇晶體的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)