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A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

回答下列問題：

(1)用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________。除去鐵礦石中脈石（主要成分為）的化學反應方程式為___________________、_____________________________；高爐排出氣體的主要成分有、和_________（填化學式）。

(2)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的______部分，主要反應的化學方程式為__________________；熔融造氣爐相當于高爐的部分。

(3)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有污染空氣，脫的方法是________________________________________________________________。

A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線形

D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子發生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞

【題目】用輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分攪拌 D.適當增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_________________________。

(3)研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。

(4)“沉錳”（除）過程中有關反應的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

A.二氯化二硫的電子式為

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.二氯化二硫屬于非極性分子

D.分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能

(1)用簡單氧化物形式表示的組成：____________________________。

(2)寫出反應①的化學方程式：______________________。

(3)反應①的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學藥品：______________________。

(4)工業上制備還原性氣體的反應原理有：，。將含甲烷體積分數為80%的a L（標準狀況下）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應，甲烷的轉化率為90%，用產生的還原性氣體（和）依據反應⑤冶煉鉬，理論上生成鉬的質量為___________（已知的相對原子質量為96）

資料一 石蠟是含有20 ~ 30個碳原子的烷烴組成的混合物，常溫下呈固態。

資料二 石油催化裂化過程中通常使用作催化劑。

（1）為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_________________；裝置中長導管的作用是________________________。

（2）試管II中有少量液體生成說明________________。

（3）試管III中溶液褪色說明_______________________。

（4）_______（填“能”或“不能”）用試管II中的液體萃取溴水中的溴，理由是___________。

（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式：___________________________。

（6）石油裂化的主要目的是_______________________________。

A. Na＋的軌道表示式：

B. Na＋的結構示意圖：

C. Ge的電子排布式：[Ar]3d104s24p2

D. Cu+的價電子排布式：3d10