【題目】下列表示式錯誤的是（ ）
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結構示意圖：
C. Ge的電子排布式：[Ar]3d104s24p2
D. Cu+的價電子排布式：3d10
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）
A | B | C | D |
NaCl溶于水 |
電解CuCl2溶液 |
CH3COOH在水中電離 |
H2與Cl2反應能量變化 |
NaCl | CuCl2 | CH3COOH | H2(g)+Cl2(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行了如下實驗：
（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未顯藍色；
（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；
（3）將上述(2)的反應混合液過濾，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標準狀況下體積為2.24L。
根據上述實驗，以下推測正確的是
A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－
B.原溶液一定存在NH4+、I－
C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－
D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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【題目】下列有關微粒間作用力的說法正確的是
A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子發生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力
B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性
C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同
D. 離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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【題目】鹵代烯烴是合成塑料的重要原料，研究合成鹵代烯烴具有重要意義。T℃時，在10 L的密閉容器中充入1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2O3為催化劑發生如下反應：
Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)
(g) H=akJ/mol(a＜0)
Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) 
(g) H=bkJ/mol(a＜0)
已知B比A更穩定，且產物A、B在混合物中的物質的量隨時間變化如圖所示。試回答下列問題。
(1)發生反應I、Ⅱ的同時，還有反應A轉化為B，且焓變為△H'。則△H' ___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)①從反應開始至20 min時生成B的平均速率v(B)=____；
②反應至20 min時CH3-C≡C-CH3的轉化率=____；
③在T℃時，反應I的平衡常數為____。
(3)T℃時，E1和E2分別代表反應I，Ⅱ的正反應活化能。
①由圖得出：E1___E2(填“>”、“<”或“=”)；
②試從反應方向的角度分析，20 min后A的物質的量減小的原因____
(4)其它條件相同時，測出生成A、B 的速率隨溫度變化如圖所示，則提高B在較低溫度下產率的措施是______
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的
，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）
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