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【題目】下列關于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98 kJ·mol－1的圖像中，不正確的是

A.B.

C.D.

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

A.甲為原電池，負極反應為Zn-2e-=Zn2＋

B.甲為原電池，Fe電極上有氣體放出

C.乙為電解池，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

D.一段時間后，甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現

【題目】某溫度下的反應為SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，此溫度下，該反應的平衡常數為

A.1B.3C.D.

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調節pH”可實現CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉化。室溫下，若初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為_________。

(3)流程中的“轉化”過程中發生的反應屬于_________(填基本反應類型)。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5 mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

A. 經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OHH2O

已知：常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：

回答下列問題：

(1)浸出渣主要成分為_________(填化學式)。

(2)“除銅”時，Fe3+與H2S反應的離子方程式為__________________。

(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是_______________________。

(4)“調pH”時，pH的控制范圍為_________。

(5)在堿性條件下，電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步，其中第一步是Cl-在陽極被氧化為ClO-，則該電極反應式為_______________________。

已知部分物質沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲線（如圖）：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有_____________（填化學式）。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節pH到______；

②將濁液加熱到80℃，____________。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式：_________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是______________。

（1）X的組成元素為 O和_____________（用元素符號表示）。

（2）X 的 化學式為____________。

（3）下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）_________ 。

a．酸式鹽B的焰色反應顏色可以直接觀察

b．鹽X中的兩種非金屬元素所組成的氧化物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．1摩爾的固體B中含2NA個離子

d．氮氣和氣體單質A點燃即可發生反應

（4）X氧化能力極強，可用于脫硫脫硝，寫出在堿性條件下X氧化SO32-的離子方程式____________。