【題目】下列關于反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-98 kJ·mol－1的圖像中，不正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
升高溫度，加快反應速率到達平衡的時間縮短，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的含量降低；增大壓強，加快反應速率到達平衡的時間縮短，正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的含量增大，據此結合圖象判斷。
A．升高溫度，逆反應速率增大更多，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，圖象與實際符合，A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，使三氧化硫的含量降低，圖象與實際符合，B正確；
C．升高溫度，加快反應速率，到達平衡的時間縮短，先達到平衡，由于逆反應速率增大更多，所以化學平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的含量降低，圖象與實際不符，C錯誤；
D．增大壓強，加快反應速率到達平衡的時間縮短，由于反應物的計量數大于生成物的計量數，所以正反應速率增大更多，化學平衡向正反應方向移動，三氧化硫的含量增大，圖象與實際符合，D正確；
故合理選項是C。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉→溶浸→除鐵→結晶→ZnSO47H2O。已知：相關金屬離子濃度為0.1mol/L時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 |
(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，其目的是_____________。
(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發生的主要反應是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。
①浸出液中含有的陽離子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。
②若改用CuSO4溶液浸取，發生復分解反應，也能達到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。
(3)工業除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如圖。還原過程將部分Fe3＋轉化為Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號)。
A. 氧化物a可以是ZnO
B. 濾渣2的主要成分是Fe(OH)2
C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：
（1）A的系統命名為____________，E中官能團的名稱為____________。
（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。
（3）C→D的化學方程式為________________________。
（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為____________。
（5）F與G的關系為（填序號）____________。
a．碳鏈異構 b．官能團異構 c．順反異構 d．位置異構
（6）M的結構簡式為____________。
（7）參照上述合成路線，以
為原料，采用如下方法制備醫藥中間體
。
該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；
試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有研究人員在體外實驗中發現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)W的化學名稱為____；反應①的反應類型為____
(2)A中含氧官能團的名稱為____。
(3)寫出反應⑦的化學方程式_____
(4)滿足下列條件的B的同分異構體有____種(不包括立體異構)。
①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應。
上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為____________
(5)有機物
中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有 ___個。結合題給信息和已學知識，設計由苯甲醇為原料制備
的合成路線_______ (無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：
已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2
回答下列問題：
(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。
(2)“調節pH”可實現CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉化。室溫下，若初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：
①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為_________。
(3)流程中的“轉化”過程中發生的反應屬于_________(填基本反應類型)。
(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5 mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(化學式：COS)又稱氧硫化碳、硫化羰，通常狀態下為有臭雞蛋氣味的無色有毒氣體。
已知：
I.CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H1=x kJ/mol
II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=y kJ/mol
回答下列問題：
(1)氫氣脫除COS生成CO和H2S，寫出該反應的熱化學方程式：________________。
(2)在2 L恒容密閉容器中加入一定量CO和H2O(g)，發生反應I。平衡常數隨溫度和壓強的變化如表所示：
①x_________(填“>”或“<”)0。
②a=_________。
(3)在T℃下，向2 L密閉容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，發生反應II。測得混合氣體中CO2體積分數(φ)與時間(t)的關系如圖所示。
①該條件下COS的平衡轉化率為______，0～6min內，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(結果保留2位有效數字)。
②下列能說明該可逆反應達到平衡狀態的是_________(填字母)。
a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成 b.
不變 c.壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得較多的輕質燃油。某研究性學習小組模擬工業.上石油的催化裂化設計了如圖所示實驗裝置。實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管II中有少量液體生成，試管鞏中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管II中液體的氣味，發現其具有汽油的氣味。
資料一 石蠟是含有20 ~ 30個碳原子的烷烴組成的混合物，常溫下呈固態。
資料二 石油催化裂化過程中通常使用
作催化劑。
（1）為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_________________；裝置中長導管的作用是________________________。
（2）試管II中有少量液體生成說明________________。
（3）試管III中溶液褪色說明_______________________。
（4）_______（填“能”或“不能”）用試管II中的液體萃取溴水中的溴，理由是___________。
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式：___________________________。
（6）石油裂化的主要目的是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。
（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態電子排布式為__________________________________。
（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。
（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。
（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。
① E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）
② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )
A.W、R元素單質分子內都存在非極性鍵
B．X、Z元素都能形成雙原子分子
C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H
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