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A. 2種 B. 4種

C. 5種 D. 7種

A.用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，當 2 mol 電子轉移時，可加入 18 g 水恢復

B.用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，當加入 1 mol Cu(OH)2 恢復電解前濃度時， 電路中轉移了 4 mol e－

C.用惰性電極電解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D.要想實現 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且 Cu 為陽極

【題目】工業上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN轉化成KHCO3和 NH3( 最佳 pH:6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O,完成下列填空：

(1)寫出第一步反應的化學方程式__________________________。

(2)標出第二步反應中電子轉移的方向和數目：NH3+2O2HNO3+H2O__________寫出產物水的電子式_________。

(3)物質KHCO3屬于化合物________（選填“離子”或“共價”), 其中屬于短周期且原子半徑最大的元素是___________（填元素符號）：KHCO3 的水溶液pH_____7 （選填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)寫出一個能比較 KCN中碳元素和氮元素非金屬性強弱的實驗事實：__________。

(5)工業上還常用氯氧化法處理含KCN 的廢水：

KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+ H2O

2KOCN+4KOH+3Cl2=N2 +6KCl+2CO2+ 2H2O

比較微生物處理法與氯氧化法的優缺點（任寫一點）。_______。

(1)氮原子核外電子排布式為_________，其最外層電子共有_____種不同的伸展方向。

(2)N2分子是一種極具理論研究價值的分子，它的空間結構如圖，是一種正四面體結構(),則N4是一種_____________分子。（填“極性”或“非極性”)

(3)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變為CO2和N2:2NO+2CO 2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，該反應平衡常數K的表達式為___________；溫度升高，K值________（選填“增 大”、“減小”、“不變”)；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_____________________。

(4)鐵鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的 NH4+時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產生的氣體能使___________________，說明有NH4+。

A.32 g S8單質（右圖）中含有的S—S鍵個數為8NA

B.常溫下，16gO2和O3的混合氣體中所含氧原子數為2.5NA

C.1molMg在空氣中完全反應生成MgO、Mg3N2轉移電子數為2 NA

D.標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數為NA

A. 電極B為正極

B. 放電過程中，Na+從正極區向負極區遷移

C. 電池負極的電極反應為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質都可以與水反應

D.單質在空氣中都形成致密氧化膜

H2O

下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基

B.對乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N

C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出二氧化碳氣體

D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產物之一是乙酰水楊酸鈉

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率

B. 乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利

C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D. 配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸