Question

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關的說法不正確的是

A. 電極B為正極

B. 放電過程中，Na+從正極區向負極區遷移

C. 電池負極的電極反應為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

該燃料電池中，根據元素化合價變化知，負極上電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，根據雙氧水和轉移電子之間的關系式計算。

A. 根據圖片知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，故A項正確；

B. 放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以Na+從負極區向正極區遷移，故B項錯誤；

C. 根據元素化合價變化知，負極上BH4-失電子發生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O，故C項正確；

D. 在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗雙氧水的物質的量為6 mol，根據知H2O2+2e=2OH，理論上流過電路中的電子數 = ×2×NA/mol=12 NA，故D項正確；

答案選B。