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（1）三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑、品質改良劑等。

①磷酸的結構式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉的化學式為_______________。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學鍍銀，寫出其反應的離子方程式______________。(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1:4)

（3）由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產(chǎn)流程如下:

①除砷過程在75 ℃下進行,其合理的原因是____________(填字母代號)。

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當提高溫度,增大反應速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO,寫出砷轉化為亞砷酸的化學方程式:______________________________。

③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質量分數(shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。

（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計算可逆反應AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K=_________(保留2位有效數(shù)字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數(shù)字)。

A.由a點到b點的過程中，溶液中增大

B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

C.c點所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.d點所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

A.實驗時，先打開K1、K2，關閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2

B.點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3 ,K1起到平衡氣壓的作用

C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D.實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質量,才能準確地測得鋼材的含碳量

A.以此電池為電源電解飽和食鹽水，當有0.2 mol e-轉移時，陽極產(chǎn)生2.24 L氣體

B.若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D.空氣極發(fā)生的電極反應式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1. 5NA

C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g

D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA

①HNO2溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣泡

②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應

④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1

⑤相同濃度時，HNO2溶液的導電能力比鹽酸弱

⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至體積為2L，pH>2

A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥

A.草木灰(主要含K2CO3)與銨態(tài)氮肥最好不混用

B.明礬用于凈水

C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，調節(jié)pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋

D.將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同

【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下：

回答下列問題：

中所含官能團的名稱為_____________。

的結構簡式為______________________。

、的反應類型分別是______________、______________。

的化學方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構體有________種不考慮立體異構。

含有一個六元碳環(huán)環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為______________。

參照上述合成路線，以1，丁二烯和為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線_______________。

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請回答下列問題：

(1)圖中儀器C的名稱是_________________，裝置B的作用是_____________

(2)步驟一中合適的加熱方式是_____________________。

(3)步驟二中用乙醚的目的是_____________________。

(4)步驟三中加入適量無水硫酸鈉的目的是_____________________。

(5)該實驗的產(chǎn)率為____________（保留三位有效數(shù)字）。

(6)扁桃酸在高端化學中也有很重要的作用，如以扁桃酸與正丁醇為原料，在催化劑的催化下可合成手性拆分劑扁桃酸正丁酯，試寫出該反應的化學方程式___________。

已知:一些金屬離轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示

請回答:

(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________

(2)濾渣2的主要成分為:_______________；溶液2中的主要溶質為:__________________。

(3)通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2＋沉淀完全，過程②中控制溶液的pH至少為__________________(保留小數(shù)點后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)

(4)已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，過程③應該如何操作才能得到無水MgCl2__________________

(5)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式:____________________________________