【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質,天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是
A.以此電池為電源電解飽和食鹽水，當有0.2 mol e-轉移時，陽極產生2.24 L氣體
B.若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O
C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發生的電極反應式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-
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【題目】T℃ 時，在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，壓強為 P0， 在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分鐘達到平衡，平衡混合氣中 C 的體積分數為 37.5％。 已知該反應某一時刻的瞬時速率計算公為v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆為速率常數。
（1）計算上述條件下 
的值。 （寫出必要的計算過程，下同）_____
（2）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總) ×該氣體的物質的量分數，計算 T℃ 時上述反應 Kp 的值（用含 P0 的數值表示）。____________
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【題目】化合物H是藥物合成的種中間體，可通過以下方法合成：
（1）B中官能團名稱為__。
（2）G→H的反應類型為__。
（3）已知C的一種同分異構體為：
，下列說法正確的是__。
a.能發生酯化反應
b.能發生銀鏡反應
c.1mol該物質完全水解能消耗3molNaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2
e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
（4）
中手性碳原子個數為__。
（5）E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：__。
（6）已知：①
②苯胺(
易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。__。
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【題目】研究表明許多疾病，包括基因突變(癌變、動脈硬化等)和生物機體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或調節不正常引起的。用間接電化學法可對NO進行無害化處理，其原理如圖所示(質子膜允許H＋和H2O通過)，下列相關判斷不正確的是 ( )
A.電極Ⅰ接電源負極，電極反應式為2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O
B.質子從電極Ⅱ通過質子膜向電極Ⅰ作定向移動
C.吸收塔中的反應為2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-
D.每處理2 mol NO，電解池質量減少32 g
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【題目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，在醫藥工業可用于頭孢羥唑、血管擴張藥環扁桃酸酯、滴眼藥羥芐唑、匹莫林等的中間體，也可作防腐劑。實驗室用如下原理制備：
合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：
物質 | 狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
扁桃酸 | 無色透明晶體 | 119 | 300 | 易溶于熱水、乙醚和異丙醇 |
乙醚 | 無色透明液體 | -116.3 | 34.6 | 溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶 |
氯仿 | 無色液體 | -63.5 | 61.3 | 易溶于醇、醚、苯、不溶于水 |
實驗步驟：
步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。
步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。
步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。請回答下列問題：
(1)圖中儀器C的名稱是_________________，裝置B的作用是_____________
(2)步驟一中合適的加熱方式是_____________________。
(3)步驟二中用乙醚的目的是_____________________。
(4)步驟三中加入適量無水硫酸鈉的目的是_____________________。
(5)該實驗的產率為____________（保留三位有效數字）。
(6)扁桃酸在高端化學中也有很重要的作用，如以扁桃酸與正丁醇為原料，在催化劑的催化下可合成手性拆分劑扁桃酸正丁酯，試寫出該反應的化學方程式___________。
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【題目】25℃時，水中存在電離平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)增大
D.將水加熱，KW增大，pH減小，酸性增強
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【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是
A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)
B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L
C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③
D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有
①D裝置中純Cu電極反應為:Cu2+＋2e-＝Cu
②整個電路中電子的流動方向為:③→②；①→③；⑦→⑥；⑤→④
③裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu)，其中Cu作陰極，Ag作陽極
④A裝置中C電極反應為:O2＋4e-＋2H2O＝4OH-
A.①②B.③④C.②③④D.①②④
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【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗①中，若5min未測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1
B.實驗②中，達到平衡時，Y的轉化率為20%
C.實驗③中，該反應的平衡常數K=1.0
D.實驗④中，達到平衡時， b>0.060
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