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A.是制備有機發光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能

C.DAC法能夠實現直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

D.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰疫”中發揮了重要作用

①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判斷正確的是

A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ

B.1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的生成物比反應②的生成物穩定

A.該溫度下，H3A 的電離常數 Ka1=10a

B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液時，溶液的 pH＜7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

D.反應 2H2AH3A＋HA2在該溫度下的平衡常數K=10a-b

【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其原子序數之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結構式為。下列說法錯誤的是

A.X為硼元素或碳元素

B.Y不屬于第ⅣA族元素

C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應生成鹽

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>Y

A.向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動

B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的

C.向①中加入③沉淀溶解，說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離

D.①、③混合后發生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；

（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________；

（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________ (離子符號);

（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________ (離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給在鋰離子電池發展方面作出突出貢獻的三位科學家，頒獎詞中說：他們創造了一個可再充電的世界。下面是最近研發的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導體膜只允許Li+通過，電池反應為：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列說法錯誤的是

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子

B.放電時，負極反應為：LiFePO4xe===Li1-xFePO4＋xLi+

C.充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發生Li+脫嵌，放電時發生Li+嵌入

D.充電時，當轉移0.2 mol電子時，左室中電解質的質量減輕2.6 g

A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L

A.1：1

B.1：2

C.2：1

D.3：1

回答下列問題：

（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質量。

（2）“燒結”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應的化學方程式為________________________________。“燒結”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應的離子方程式____________。

（3）含硒燒結物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質為___________（填化學式）。

（4）本工藝副產物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。

（5）把硫酸工業第一步的產物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質，寫出該反應的離子方程式_____________。若得到50 kg硒單質，至少需要___________kg質量分數為90%的FeS2礦石。（結果保留一位小數）