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【題目】鎂鋁合金10.2g溶于50mL4 mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為

A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L

【答案】D

【解析】

加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算所需體積。

要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，

所以需氫氧化鈉溶液的體積為 =0.1L=100mL，

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態

C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-

B.能使酚酞變紅的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-

D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

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【題目】以下對于溶液中一些成分的鑒定，正確的是

A.取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現白色絮狀，則說明待測液中含有

B.取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現血紅色，則說明待測液中不含Fe元素

C.取少量待測液于試管中，滴加少量的溶液，若出現白色絮狀，則說明待測液中含有

D.取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現氣泡，則說明待測液中含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某三元羧酸 H3A 在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物質的量分數與溶液的 pH 的關系如 圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.該溫度下，H3A 的電離常數 Ka1=10a

B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液時，溶液的 pH＜7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

D.反應 2H2AH3A＋HA2在該溫度下的平衡常數K=10a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是

A.圖Ⅰ中a為純銅

B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動

C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極

D.圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

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【題目】如圖所示，將溴水分別加入到盛有同濃度、同體積的NaCl溶液、KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置，觀察現象。下列說法正確的是

A.甲試管中上層溶液呈黃色

B.乙試管中下層溶液呈紫色

C.甲試管中實驗現象可說明Br2的氧化性強于Cl2

D.乙試管中反應的離子方程式為Br2+I－=I2+Br－

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【題目】下列有關溶液中粒子濃度的說法不正確的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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