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A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

①該反應的化學方程式為____________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應速率為________________。

③若要提高X的轉化率，請提出兩條合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：

①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學反應速率越大；

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ 。

（2）現有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：

A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

①當它們物質的量濃度相等時，中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關系為____________。

②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為____________。

II.煤化工產業中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：

（1）工業合成氨的化學方程式為N2＋3H22NH3 ，在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10 L。則該條件下的平衡常數為________。

（2）合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如：

①該時間段內反應速率v(H2)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）該反應的平衡常數表達式為__________。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應速率與時間t的關系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

（2）合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示：

①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？______(填“有”或“無”)。

②有關鍵能數據如下：

試根據表中所列鍵能數據計算a為____________。

（3）發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Η1=a kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：_____________________。

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

下列說法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B.25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5

C.80℃達到平衡時，測得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時反應向正向進行。

【題目】有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是

A.該反應是放熱反應

B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C.T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點：v(正)<v(逆)

（1）A在周期表中的位置是____________，寫出單質 F和NaOH的離子方程式____________。

（2）B、D、E 組成的一種鹽中， E的質量分數為43%，其俗名為________ ，其水溶液與等物質的量的 F單質反應的化學方程式為___________________；

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

a的化學式為_______；b與水反應的化學方程式為_______；

【題目】把5mol A和6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經過5min后反應達到平衡狀態時，生成3mol C，并測得D的平均反應速率為0.1molL-1min-1．下列計算結果正確的是

A.x的數值是2B.A的轉化率為50%

C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應前后混合氣體的壓強之比為22：25