Question

【題目】I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。

（2）現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：

A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

①當它們物質的量濃度相等時，中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關系為____________。

②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為____________。

II.煤化工產業(yè)中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：

（1）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2＋3H22NH3 ，在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?/span>10 L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。

（2）合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如：

物質	H2	CO	CH3OH
濃度(mol·L-1)	0.2	0.1	0.4

①該時間段內反應速率v(H2)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】H2CO3H++HCO3- 、HCO3- H++CO32- C A 400 0.08 molL-1min-1 ＞ 正向 不變

【解析】

I.（1）H2CO3是二元弱酸，屬于弱電解質，電離時部分電離，則其電離方程式為：H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-

（2）①CH3COOH、HCl二者中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液所消耗的物質的量相同，當二者的物質的量濃度相同時，所消耗的體積也相同，答案選C；

②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，因為CH3COOH為弱電解質，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，故CH3COOH的物質的量濃度應大于HCl的物質的量濃度，體積相同時，則，分別加入足量鋅，CH3COOH反應所生成氫氣體積多于HCl反應產生的氫氣體積，答案選A。

II．（1）設H2的轉化量為x，NH3的轉化量為y

由題可知，N2轉化量=

N2 + 3H2 2NH3

起始量/mol 2 4 0

轉化量/mol 1 x y

平衡量/mol 1 4-x y

H2的轉化量，H2的平衡量為

NH3的轉化量/平衡量

則 ，，

其平衡常數(shù)，答案為：400；

（2）①由題可知，CH3OH起始濃度為0，10min后濃度為0.4 mol·L-1，則 根據(jù)同一反應中各物質的化學反應速率之比等于相應各物質的化學計量數(shù)之比，可知；

②10min后濃度商，，則反應正反應方向移動，此時，故答案為：>；

③平衡后，其他條件不變，把容器的體積縮小一半，相當于增大壓強，可逆反應向氣體體積減小的方向移動，即反應向正反應方向移動；平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變。故答案為：正向；不變。