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A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：

D.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________；

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________；

③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點的現象為_________。

③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設整個過程中其它雜質不參與反應)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

A.2mol/L HCl溶液B.5mol/L的NaOH溶液

C.4 mol/L HNO3溶液D.18mol/L的H2SO4溶液

【題目】常溫下用鹽酸分別滴定濃度均為的NaOH溶液和二甲胺溶液在水中電離方式與氨相似，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于1.0×10-7的是______，原因為______。

②化學反應往往伴有熱效應，若為絕熱體系，a的溫度______填“”，“”或“”點的溫度。

（1）寫出物質B的分子式：_____。

（2）寫出反應類型：反應①：_____反應；反應⑥：_____反應。

（3）寫出反應試劑和反應條件：反應②_____；反應⑤_____。

（4）寫出化學反應方程式：反應④_____；反應⑦_____。

（5）如何檢驗中的溴元素？_____。

（6）寫出符合下列條件惕格酸的同分異構體的結構簡式：_____。條件：與惕格酸含相同官能團，且也有兩個甲基。

（1）請寫出乙醇催化氧化的化學方程式：_____。

（2）反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是_____（寫名稱）。若要檢驗試管a中收集的該物質，應用_____（試劑名稱）來檢驗，發(fā)生的反應方程式為_____。

（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____。要除去該物質，可在混合液中加入_____（填寫序號）。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

（1）寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱_____。

（2）有機物(e)有一種同類別的同分異構體，試寫出其結構簡式_____。

（3）上述有機物中與(c)互為同分異構體的是_____（填序號）。

（4）寫一種與(b)互為同系物且所含碳原子數最少的有機物的結構簡式_____。

（5）上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有_____（填序號）。

（6）寫出有機物(d)反應生成高分子化合物的化學方程式_____。

（1）配平上述反應方程式_____。

（2）該反應中氧化劑是_____，被氧化的元素是_____。

A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，反應的化學方程式為_______

（2）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關系為_______

（3）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，則表示lg 的是曲線_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亞磷酸（H3PO3）的Ka1＝_____，反應HPO32-＋H2OH2PO3-＋OH－的平衡常數的值是_____。

（4）工業(yè)上生產三氯氧磷的同時會產生含磷廢水（主要成分為H3PO4、H3PO3）。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH，將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c（Ca2＋）＝5×10－6 mol·L－1，則溶液中c（PO43-）＝_____ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29）