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①O2和O3；②和；③CH3CH2CH2CH3與；④；

⑤C2H6與C7H16

（1）___組兩種物質互為同位素；

（2）____組兩種物質互為同素異形體；

（3）_____組兩種物質互為同系物；

（4）____組兩種物質互為同分異構體；

（5）_____組兩種物質實質上是同一種物質。

A B C D

(1)A的分子式是______，B中的含氧官能團名稱是______、________。

(2)A→B的反應類型是______；A—D中互為同分異構體的是______ (填代號)。

I．CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。

②將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為______________。

(2)②中發生反應的離子方程式為__________________。

Ⅱ．晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現象是____________。

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有______________(寫其中一種物質的化學式)。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。

1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【題目】，該有機物能發生（　　）

①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應

A.以上反應均可發生B.只有⑦不能發生

C.只有⑥不能發生D.只有②不能發生

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

【題目】有機物F（ ）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。

（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。

（3）反應③的化學方程式為______________。

（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。

（5）滿足下列條件的D的同分異構體有______種。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應； ③分子中有1個甲基

（6）仿照E的合成路線，設計一種由合成的合成路線_________________。

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

（2）圖2中冷凝水應從__口進；

（3）現設計分離以上粗產品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請回答：試劑b是__；分離方法③是__；

（4）某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優點有（寫一點）：__；

Ⅰ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．

（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等與鹵素單質結構相似、性質相近．已知(CN)2分子中所有原子都滿足 8 電子穩定結構，則其分子中 σ 鍵與 π 鍵數目之比為_______．(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是_____________．

（2）鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質，A 的化學式_____________．

Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半導體的材料， 具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領域研究熱點．試回答下列問題：

（3）碳的基態原子 L 層電子軌道表達式為_______，砷屬于_________區元素．

（4）N 與氫元素可形成一種原子個數比為 1：1 的粒子，其式量為 60，經測定該粒子中有一正四面體構型，判斷該粒子中存在的化學鍵_________.

A．配位鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵

（5）CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似（如圖1 所示），但 CaC2 晶體中含有的啞鈴形 C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長． CaC2 晶體中 1 個 Ca2+周圍距離最近的 C22﹣數目為________．

Ш． A、B、C 為原子序數依次遞增的前四周期的元素，A 的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A 單質晶體的晶胞結構如圖2 所示． B的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的 ds 區，其基態原子不存在不成對電子． B與 C所形成化合物晶體的晶胞如圖3 所示．

（6）A 單質晶體屬于_________晶體（填晶體類型）.

（7）B 與 C 所形成化合物晶體的化學式___________．

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。

(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。

②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；

（3）反應①的化學方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。