Question

【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

Answer 1

【答案】H2SO4 NaOH Cu(OH)2縣濁液 不可以 葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 18%

【解析】

由題中信息可知，淀粉在酸性條件下發生水解，水解液中加碘水后溶液變藍，說明淀粉沒有完全水解；水解液經加堿中和后，再加入新制的氫氧化銅并加熱，可以得到磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了葡萄糖。

（1）依據上述分析可知，各步加入的試劑A 、B、 C分別為：H2SO4 、NaOH 、Cu(OH)2縣濁液；

（2）加入H2SO4溶液后，一定要加入B溶液，故答案為不可以，其理由是葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行；

（3）淀粉水解生成葡萄糖，該反應的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（4）葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。當析出1.44g磚紅色沉淀時，說明生成Cu2O的物質的量為0.01mol，則可證明淀粉水解生成的葡萄糖的物質的量為0.01mol，9.00g淀粉所含有的葡萄糖單元的物質的量為，淀粉水解率是。