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A.AB.BC.CD.D

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數式表示)。

（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是___________（填字母）。

a．氣體的密度不變 b．υ(H2)=υ(H2Se)

c．氣體的壓強不變 d．氣體的平均摩爾質量不變

②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋_________________________________。

③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如下圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×104，K2=5.0×1011，則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關系式為____________________。

（4）用電化學方法制備H2Se的實驗裝置如下圖所示：

寫出Pt電極上發生反應的電極反應式：_________________________________。

（5）H2Se在一定條件下可以制備CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，則反應CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=________（保留2位有效數字）。

（1）Cu2+基態核外電子排布式為________。

（2）SO4 2﹣的空間構型為_________（用文字描述），Cu2+與 OH-反應能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子為_______（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個 Cu2O 晶胞（如圖 2）中，Cu 原子的數目為_________。

Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

（5）在周期表中，與 Li 的化學性質最相似的鄰族元素是___，該元素基態原子核外 M層電子的自旋狀態_______（填“相同”或“相反”）。

（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是________。

【題目】關于水的電離平衡H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

A.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉變為更難溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

A.配制溶液，定容時俯視刻度線

B.用鹽酸滴定溶液，起始讀數時仰視

C.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH

D.測定中和熱的數值時，將溶液倒入鹽酸后，立即讀數

【題目】對于反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環境問題是____________，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)電解時，如c(Pb2＋)遠大于c(H＋)，則Pb2＋優先于H＋放電，工業上應用此原理可對鉛進行電解精煉。“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_________。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式________________________。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：

①鉛與稀鹽酸反應產生少量氣泡后反應終止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105時可以認為反應基本完全，通過計算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。（要求寫出計算過程）

回答下列問題：

（1）在一定條件下能與C發生反應的是____；

a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH

（2）D分子中的官能團名稱是____，E的結構簡式是____；

（3）B與F反應生成A的化學方程式是____；

（4）F的某種同分異構體甲能發生水解反應，其中的一種產物能發生銀鏡反應；另一產物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產物也能發生銀鏡反應。則甲的結構簡式是____；

（5）已知醇與某類環醚類之間在和固體堿共熱的環境下會有如圖2反應：從反應機理分析，該反應類型可稱為____；

（6）工業上由乙出發可以合成有機溶劑戊（C7H14O3），流程圖示見圖3，

已知：①乙是C的同系物，其催化氧化產物在常溫下為氣態；②丁分子中有2個甲基，推測戊的結構簡式是____。