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A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料

（1）鋅錳電池（俗稱干電池） 是一種一次電池，生活中應用廣泛。

①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。

②與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________（回答一條即可）。

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充電時陰極反應為：________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的pH為______（假設溶液體積不變，產物無損耗）。

（3）圖1是金屬（M）－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________ 。

二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖2所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________ 。

（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。

裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c（OH）降低的區(qū)域在_____________（填“陰極室”或“陽極室”）；陽極反應為：___________________________。

A.AB.BC.CD.D

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。

c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。

d.重復滴定實驗3次并記錄數據。

e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：

①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。

②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗C中判斷滴定終點的現象是________________________________。

④實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列問題：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進行④反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P)的數據見下表：

①欲提高C2H5OH的平衡轉化率，應采取的措施為___________(填字母)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.通入乙醇 d.降低壓強

②由總壓強P和起始壓強P0計算反應物C2H5OH的轉化率(C2H5OH)的表達式為_________，平衡時C2H5OH的轉化率為_______(結果保留兩位有效數字，下同)，該反應的平衡常數K=_________。

③用總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n(總)和反應物C2H5OH的物 質的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表為反應④中反應物濃度與反應時間的數據，分析該反應中c(C2H5OH)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結論是______，由此規(guī)律推出反應在12h時c(C2H5OH)等于______molL-1

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小，且整個操作過程物質均為氣態(tài)）。下列說法不正確的是（ ）

A. b點到c點的實驗現象是氣體顏色先變深后變淺，最后氣體顏色比a點還要深

B. c點與a點相比，n(NO2)減小，混合氣體密度增大

C. d 點：v(正)<v(逆）

D. 若在注射器中對反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)進行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率變化趨勢圖像

A. 圖中五點Kw的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體

C. 若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸

D. 當處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓

【題目】為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

A.CH4B.HClC.COD.NH3