【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極
B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過
C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料
【答案】D
【解析】
放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-x e-=x Li++6C，其正極反應即在鋁箔電極上發(fā)生的反應為：Li1-xFePO4+x Li++x e-=LiFePO4，充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，
A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-x e-=x Li++6C，形成Li+脫離石墨向正極移動，嵌入正極，故A項正確；
B.原電池內部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；
C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應為：Li1-xFePO4+x Li++x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4＋x Li+，C項正確；
D.充電時電子從電源負極流出經銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示。關于二氧化硅的下列說法中，不正確的是( )
A. 晶體中Si、O原子個數比為1∶2
B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數為8
C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數為12
D. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某同學用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置，氣密性完好)。下列說法正確的是
A. 裝置A中存在反應:2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 實驗開始時，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A中
C. 裝置B中收集到的氣體可直接點燃
D. 反應后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量
溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀
；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現藍色沉淀。
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入
銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體
。
寫出構成甲的陰離子的結構示意圖______，32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數為______。
乙的化學式______；稀硫酸溶解乙的化學方程式______。
將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產物通入一定量A溶液中，該反應的離子方程式為______，設計實驗證明此步反應后的溶液中金屬元素的化合價______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）
A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲
C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數：乙>甲
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【題目】我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)3
6C＋Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是
A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料
B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質量減少0.7 g
C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示
，下列敘述錯誤的是
A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大
B.直線n表示pH與
的關系
C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
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