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A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-，同時(NH4)2S2O8被還原為SO42-，該方法可用于檢驗Mn2+。

（1）用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為____。

（2）該反應的離子方程式為____。

（3）已知H2S2O8中硫的化合價為+6，若硫酸的結構簡式為，則H2S2O8的結構簡式為____。

Ⅱ.實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2）為原料制備Mn的工藝流程如圖所示。

已知：①部分難溶物的溶度積常數如下表所示。

②當溶液中離子濃度≤1.0×10-5molL-1時，可認為該離子沉淀完全。

（1）“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為____；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____、____。

（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為____。

（3）“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。“還原”時發生的置換反應在化學上又叫作____。

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，

（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。

（4）⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________。

（1）沉淀A的主要成分是_________（填化學式）。

（2）②中反應的離子方程式是_________。

（3）③加入過量的Na2CO3溶液的目的是________。

（4）溶液3中肯定含有的雜質是_______，為除去雜質可向溶液3中加入過量的_______。

（1）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團名稱為__________；乙酸的結構簡式為CH3COOH，乙酸的官能團名稱為__________；生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

【題目】黃色超氧化鉀（）可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究的性質，請回答相關問題：

Ⅰ.探究與水的反應：取少量固體于試管中，滴加少量水快速產生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃；滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，產生的現象為____________________________________。

Ⅱ.探究與的反應：

(1)檢查上述裝置氣密性的方法是__________________________________。

(2)正確的操作依次是_________________________。（操作可重復選擇）

①打開通入，并維持一段時間后關閉 ②實驗完成，拆卸裝置 ③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品 ④打開分液漏斗活塞

(3)A裝置發生反應的化學方程式為________________________。

(4)用上述裝置驗證“與反應生成”還存在不足，你的改進措施是___________________。

(5)改進后再實驗，待完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成溶液，等分為兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的溶液，充分反應后，將沉淀過濾、_______、________，稱重為4.66g。

②將N溶液移入錐形瓶中，用酸性溶液滴定，當出現_______________現象時，達到滴定終點，此時消耗酸性溶液。

③依據上述現象和數據，請寫出裝置C中總反應的化學方程式___________。

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會發生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

【題目】工業上制硫酸的一步重要反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此反應在某條件下的某密閉反應容器中達到化學平衡狀態。下列有關說法不正確的是( )

A.此時，SO2的轉化率達到最大程度

B.此時，SO2的消耗速率等于SO2的生成速率

C.此時，SO3的濃度保持不變

D.該反應達到化學平衡狀態后反應停止

（1）寫出四種元素的元素符號：X____ Y____ Z____ W____

（2）HYO3的酸性比HWO強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確___，說明理由__________________________________。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的強酸，會因保存不當而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應，方程式為_____________________，將產生的氣體通過澄清石灰水時氣體變為無色，但未見有渾濁現象，原因是______________。（寫出有關反應的化學方程式）

(1)已知反應的分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收的能量，則分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。

(2)用消除污染的反應原理如下：，不同溫度條件下，與NO的物質的量之比分別為時，得到脫除率曲線如圖所示：

曲線對應與的物質的量之比是_______。

②曲線中的起始濃度為，從點到點經過，該時間段內的脫除速率為_________________。

(3)已知常溫下電離平衡常數：的的。

①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

a. b. c.

②常溫下，某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的，則_____________。

(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的（濃度約為的10倍），裝置示意圖如圖所示，固體電解質可傳導。

①陰極的電極反應式為_______________。

②消除一定量的所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是（不考慮物理因素）__________。