【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要反應是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，此反應在某條件下的某密閉反應容器中達到化學平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.此時，SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大程度
B.此時，SO2的消耗速率等于SO2的生成速率
C.此時，SO3的濃度保持不變
D.該反應達到化學平衡狀態(tài)后反應停止
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【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 
和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
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【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：
（1）該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為__________。
（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO＋C
Zn＋CO↑，此法為_____。
A 電解法 B 熱還原法 C 熱分解法
（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。
①該電解池的陽極，陰極反應式為陽極：_________陰極：________
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導出。
③在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為________。
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【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.NaOH溶液與稀硫酸反應：OH-+H+=H2O
C.鐵片和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.石灰石與硝酸反應：C
+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】25℃時，將濃度均為
的
溶液和
溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持
，且生成的
可溶于水。已知
與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示溶液體積B.
點存在
C.電離平衡常數(shù)
D.向
點溶液加入
，水的電離程度減小
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。
（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，
（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。
（4）⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________。
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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系
B.
=1000
C.溶液中水的電離程度：M>N
D.N點對應的溶液中c（Na+）＜Q點對應的溶液中c（Na+）
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【題目】鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：
（1） 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個未成對電子。
（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗K＋的試劑， 配位體
的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為______。大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為
，則中大π鍵應表示為________。
（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。
①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是___________
（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計算式即可）。
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【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：
（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。
（2）ZnCl2熔點為275 ℃，而CaCl2的熔點為782 ℃，請分析熔點不同的原因：_________。
（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO可形成[Zn(CNO)4]2，[Zn(CNO)4]2中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________；Zn2+與CN可形成[Zn(CN)4]2，[Zn(CN)4]2中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數(shù)比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，N原子的雜化方式為____________。
（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：
①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。
②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。
③設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm3（列出計算表達式）。
[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下。回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。
（2）G中含氧官能團名稱為____________；B→C的反應類型為_________________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（4）寫出C→D的化學方程式：_______________________________________。
（5）M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有______種。
①屬于芳香α-氨基酸；
②含有兩個六元環(huán)。
其中一種同分異構(gòu)體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
（6）請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成
的路線______________________。
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