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c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

[

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-)

B.向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

D.W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

A. 過程I得到的Li3N的電子式為

B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

A.制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O

B.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使 SO2 能被充分吸收

C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D.為避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的 SO2 排出裝置中的 O2

+H2O

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3溶液反應

D.可用 FeCl3 溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

(2)下列物質中屬于強電解質且能導電的是________

①固體食鹽 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態醋

(3)1gH2 完全燃燒生成液態水時放出 142.5kJ 的熱量，寫出表示 H2 燃燒熱的熱化學方程式________。

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子