【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得。下列敘述正確的是（ ）
+H2O
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3溶液反應
D.可用 FeCl3 溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
期末100分闖關海淀考王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物。回答下列問題：
(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產生的原因是_________________________(用化學方程式表示)。
(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2
2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1
①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
②部分化學鍵鍵能數據為：氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol－1；C＝O的鍵能為799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol－1;請計算出反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以計算△H2＝__________kJ·mol－1
(3)1573K時，N2＋O2
2NO平衡常數為2.0×10－6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質的量為_____________mol，N2的轉化率為____________。
(4)T<500K時，反應NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分兩步進行：
第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反應)
第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反應)
下列表述正確的是__________(填標號)
A.反應速率與NO2濃度有關 B.反應速率與NO濃度有關
C.反應的中間產物只有NO3 D.第一步反應活化能較低
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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為石墨電極。下列相關敘述正確的是
A.b電極為陽極
B.電子由b電極經過溶液流入a電極形成回路
C.b電極上發生失去電子的反應
D.尿素在a電極發生氧化反應
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】(1)25℃時，濃度均為 0.10molL﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液
①NH4 Cl 溶液顯________性，原因是(用離子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液的 pH________7 (填“＞”、“＜”或“=”).
②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________，向氨水中加入 NH4Cl 固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的 pH 將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列事實中，能說明 NH3·H2O弱堿的有________
①0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅
②0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液呈酸性
③0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的導電能力比 0.1 mol·L－1NaOH 溶液弱
④等體積的 0.1 mol·L－1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L－1 HCl 溶液恰好完全反應
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
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【題目】科學工作者研發了一種 SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是（ ）
A.氧分子的活化是 O－O 的斷裂與 C－O 鍵的生成過程
B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉化為 SO3 的催化劑
C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量
D.水可使氧分子活化反應的活化能降低 0.42eV
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【題目】下列說法正確的是
A.c(H+)＝
的溶液一定呈中性
B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小
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【題目】已知
、
、
、
為原子序數依次增大的短周期元素，
為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質能與丙反應置換出的單質
D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA
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