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【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發生如下反應：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發現溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發現從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3

D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl

(1)該學習小組用如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略去），反應一段時間后，取C瓶中的溶液進行實驗，測得溶液的pH=12。

（查閱資料：飽和NaClO溶液pH為11）。

回答下列問題：

①裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________。

②B裝置的作用是__________________。

③C瓶溶液中的溶質是NaCl、______________（填化學式）。

(2)實驗結束后，在m處最好連接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打開K1關閉K2，最后再拆除裝置。

(3)測定C瓶溶液中NaClO含量的實驗步驟如下：

步驟1：將C瓶溶液加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，塞緊瓶塞并在暗處充分反應后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2：分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 標準溶液滴定，滴定終點時兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步驟1的C瓶中發生反應的離子方程式為：___________________________________。

②滴定終點的現象為______________________________________________________。

③塞緊瓶塞并在暗處反應的原因是_____________________________________。

④C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L－1。

⑤若盛Na2S2O3 標準溶液的滴定管未用Na2S2O3 標準溶液潤洗，則測得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

下列說法正確的是

A.圖中A點對應溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大質量m＝2.33g

C.原混合液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L

D.當V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓

(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產物是 ____________，原因是________________________________________________。

(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。

(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是__________________________；充電時，當外電路通過1 mol電子時，理論上正極板的質量減少________________g。

(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調節溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

B.H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸發應

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A.降低溫度，平衡向正反應方向移動

B.0-3s內，反應速率v(NO2)=0.2mol·L-1

C.t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

D.達到平衡時，僅改變X，則X為c(O2)

A.該有機物與溴水可發加成反應

B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發生消去反應

C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

D.該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

A.在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ

C.氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發生

D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

(1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 ， 其正極的電極反應式為_____________________________________________。

(2)操作A的名稱為____________________ 。

(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2 。

(4)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序_________________________________。

(5)銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕如圖所示：

①負極反應的電極反應式 ________________________。

②環境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物和負極產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為________L（標準狀況）。