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下列判斷正確的是(　　)

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

請回答：

（1）化合物A的結構簡式___________。A生成B的反應類型___________。

（2）下列說法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C.D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體

D.G的分子式為C16H18O3N4

（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_______________________________________________________。

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結構

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________

（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。

（2）裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是________。

（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的______倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2∶1，則還原產物的化學式是___________。

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產生兩種假設：

假設a：ClO2與Na2S不反應。

假設b：ClO2與Na2S反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：___________。

②請設計實驗證明你的假設（僅用離子方程式表示）：__________。

（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結構如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結構(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

（1）雙氧水的結構式為：___________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是_____（填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________。

（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式_______。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因_______________________________。

（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量_______(填相同、不相同或無法判斷)

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。如圖是該反應生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________。

（2）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

反應Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；

反應Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。

①一定條件下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝___________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示）。反應Ⅰ的活化能EⅠ___________（填“>”“<”或“＝”）反應Ⅱ的活化能EⅡ。

②已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)__________（填“大于”“小于”或“等于”）k2逆增大的倍數(shù)。

（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S＋O2=H2O2＋S↓。

①裝置中H＋向_______池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_______。

（4）廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，某廢液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，調節(jié)廢液的pH使Mn2＋開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此時pH約為_______（已知：Ksp（MnS）＝5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8）。

（2）25°C時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。

（1）計算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)情況（填“變大”、“變小”或“不變”）。

① ＝____________；

② ＝____________；

③ ＝____________；

④ ＝____________。

【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中－lg和－lg c(HC2O4-)或－lg和－lg c(C2O42-)的關系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級為10－1

B.曲線N表示－lg和－lg c(HC2O4-)的關系

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O4-)相等，此時溶液pH約為5

D.在NaHC2O4溶液中c(Na＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

A.B為負極，放電時鋁失電子

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為LiyAl－e－=Li＋＋Liy－1Al

C.充電時A電極反應式為Cx＋PF－e－=CxPF6

D.廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移1 mol電子，石墨電極上可回收7 g Li