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（1）寫出E的基態原子的價層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態、還是氣態，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據以上信息判斷FD3，晶體的結構屬于____晶體，寫出F2D6的結構式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應來提取F單質，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為a nm，F單質的摩爾的的質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA，求F單質的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數式表示)

（1）W元素在元素周期表中的位置為____________________________。

（2）比較XZ4和YZ2的熔沸點大小并說明理由________________________。

（3）W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)__。

（4）X能與氫、氮，氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__，1mol分子中σ鍵的數目為__，該物質易溶水的主要原因是_______________________。

（5）X的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式時表示為_________。

（6）元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖②所示，晶胞中Y離子的配位數為_______。

鐵銅是人類最早大規模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答以下問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是 ，銅的基態原子核外電子排布式為 ，元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據此判斷二茂鐵晶體類型為______________。

（3）藍礬（CuSO4·5H2O）的結構如下圖所示:

圖中虛線表示_____________，SO42-的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；O原子的價電子排布圖為__________________。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為 。

（5）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中原子之間的作用力是_______________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如右圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為 。

磷元素在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：

P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質可用于右上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。

A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫出基態Cu2+的電子排布式_______。

（2）與互為等電子體的陰離子為_______。

（3）中心原子的雜化方式為_________。

（4）MIm中含σ鍵與π數目之比為__________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示。

由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為______。

（6）Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為________，晶體的空間利用率為_______________。

（1）LiTaO3中鉭的化合價為___。

（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學式），常見用途有___（填一種即可）。

（3）操作2的名稱是___，用來檢驗溶液B中陰離子的常用試劑是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．難溶的強酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強酸 d．難溶的弱酸

（5）燒渣與NaOH溶液轉化成溶液A的過程中，發生反應的離子方程式為___。

（6）上述廢料中含Ta2O5的質量分數為44.2%，雜質不含Ta元素。現有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

實驗步驟如下：

（1）制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，該反應進行的比較緩慢，NH3不溶于CS2。

①實驗前，應進行的操作是__；三頸燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是__。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發生反應的化學方程式是__，裝置C的作用可能是__。

（2）制備KSCN溶液：移去裝置A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發生反應的化學方程式是__。

（3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮，冷卻結晶，___，得到硫氰化鉀晶體。

（4）測定KSCN的含量：稱取10.00g樣品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。

①判斷達到滴定終點的方法是__。

②樣品中KSCN的質量分數為__（KSCN的摩爾質量為97g·mol-1，保留4位有效數字）。

A. S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化

B. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

　　①非極性分子中一定含有非極性鍵；

　　②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；

　　③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；

　　④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

　　⑤Cu(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中

　　⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④